【題目】某化學小組欲利用如圖所示的實驗裝置探究苯與液溴的反應（裝置連接順序為CDAB）
已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4
Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列說法不正確的是
A. 裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣
B. 裝置B的作用是檢驗HBr
C. 可以用裝置C制取溴蒸氣
D. 裝置D反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯
【答案】D
【解析】
裝置C中二氧化錳、溴化鈉和硫酸反應制得溴蒸氣，溴蒸氣通入裝置D中與苯發生取代反應生成溴苯和溴化氫，溴化氫氣體中混有溴蒸氣和揮發出的苯，溴蒸氣會干擾溴化氫的檢驗，裝置A中四氯化碳吸收溴蒸氣和揮發出的苯，防止溴蒸氣會干擾溴化氫的檢驗，裝置B中溴化氫與硝酸銀溶液反應生成淡黃色溴化銀沉淀，檢驗反應有溴化氫生成。
A項、裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣，防止溴蒸氣會干擾溴化氫的檢驗，故A正確；
B項、裝置B中溴化氫與硝酸銀溶液反應生成淡黃色溴化銀沉淀，檢驗反應有溴化氫生成，故B正確；
C項、裝置C中二氧化錳、溴化鈉和硫酸反應制得溴蒸氣，故C正確；
D項、裝置D中制得的不溶于水的溴苯中混有溴和苯，經水洗、稀堿溶液洗滌、水洗、分液、干燥、分餾得到溴苯，故D錯誤；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在濕法煉鋅的電解循環溶液中，較高濃度的
會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去
。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是
A. 
的數量級為
B. 除
反應為Cu+Cu2++2
=2CuCl
C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除
效果越好
D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數很大，反應趨于完全
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。回答下列問題：
（1）Deacon發明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：
可知反應平衡常數K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c0，根據進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數據計算K（400℃）=____________（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCI的轉化率的方法是______________。（寫出2種）
（4）在傳統的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：
負極區發生的反應有____________________（寫反應方程式）。電路中轉移1 mol電子，需消耗氧氣__________L（標準狀況）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑩在表中的位置，用相應的化學用語回答下列問題；
① | |||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）表中用序號標出的10種元素中，非金屬性最強元素的離子結構示意圖是____________。
（2）④、⑦、⑩的離子半徑由大到小的順序為____________（用元素符號作答）。
（3）由表中④、⑥元素可以組成一種淡黃色的物質，畫出該物質的電子式____________，該物質含有的化學鍵類型有____________。
（4）元素②的簡單氣態氫化物為X，0.1molX完成燃燒生成穩定氧化物時放出akJ的能量，寫出X燃燒熱的熱化學方程式：____________。
（5）寫出實驗室制備氨氣的反應方程式____________。
（6）一種氫氣燃料電池的原理如圖：
a極通入的氣體是____________，正極的電極反應式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】幸福可以“人工合成”嗎?精神病學專家通過實驗發現,人體中的一種腦內分泌物多巴胺，可影響一個人的情緒。多巴胺是一種神經遞質,用來幫助細胞傳送脈沖的化學物質。這種腦內分泌物主要負責大腦的情感,將興奮及開心的信息傳遞,使人感到愉悅和快樂。多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合,再經鋅還原水解而得,合成過程如下:
請回答下列問題:
（1）寫出香蘭素中含有的官能團的名稱是___________________。
（2）上述合成過程中屬于加成反應的是 (填反應序號)_____________。
（3）反應②的反應條件是__________。有機物A的結構簡式為____________。
（4）寫出符合下列條件的多巴胺的所有同分異構體的結構簡式:_______________。
(i)屬于1,3,5-三取代苯 (ii)苯環上直接連有一個羥基和一個氨基
(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應,消耗鈉與氫氧化鈉的物質的量之比為2∶1
（5）多巴胺遇足量濃溴水會產生沉淀,請寫出該反應的化學方程式:______。
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【題目】有下列幾組物質：
①
和
②D和T ③甲烷(CH4)與丙烷(C3H8) ④O2與O3 ⑤H2O和H2O2 ⑥
和
(1)互為同位素的是______________(填序號，下同)。
(2)互為同素異形體的是________________。
(3)互為同分異構體的是________________。
(4)屬于同一種物質的是________________。
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【題目】含硫化合物多為重要的化工原料。請回答下列問題：
I.多硫化物是含多硫離子(Sx2-)的化合物，可用作廢水處理劑、硫化劑等。
（1）Na2S2的電子式為___。
（2）Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，該反應的離子方程式為___。
（3）黃鐵礦(FeS2)是工業上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，其煅燒的化學方程式為___。
II.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑，易溶于水。
（4）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價為___。
（5）向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，發生反應的離子方程式為___。
（6）向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉，發生反應的化學方程式為___。
III.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的滴定試劑，常用來滴定溶液中的含碘量。
（7）為測定某碘水中I2的濃度(假設碘水中的碘元素均以碘單質形式存在)，取該碘水200.00mL，加入淀粉溶液作為指示劑，滴加0.01mol·L-1硫代硫酸鈉標準液，發生反應：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，當___(填實驗現象)，即為終點。平行滴定3次，標準液的平均用量為20.00mL，則該碘水中I2的濃度為___mg·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]
硼、碳、鎵、砷、硒的化合物被廣泛應用于新材料制備、生活生產等諸多領域。根據物質結構相關知識，回答下列問題：
（1）第四周期鎵、砷、硒三種元素中，第一電離能由大到小順序為___________，電負性由大到小順序為___________（用元素符號填寫）
（2）元素氮與砷同族。基態氮元素的價電子排布式為______，預測砷的氫化物分子的立體結構為_____，其沸點比NH3的_____（填“高”或“低”），其判斷理由是_________。
（3）硼及化合物應用廣泛。
①下列硼原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為___________、___________（填標號）
②晶體硼單質能自發呈現出正二十面體的多面體外形，這種性質稱為晶體的___________。
③已知BP的熔點很高，其晶胞結構如下圖所示。
C點的原子坐標為___________，B原子與P原子的最近距離為dpm，晶體的密度為pg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數的值，則ρ=___________g/cm3（用含d、NA的代數式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了5種元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ |
(1)①的元素符號是_______，⑤的原子結構示意圖是__________；
(2)以上元素中，非金屬性最強的是___________(填元素符號)；
(3)④元素的最高價氧化物對應的水化物呈______性(填“酸”或“堿”或“兩”)；
(4)③④⑤三種元素按原子半徑由大到小的順序是______(填元素符號)；
(5)元素①與元素②的單質氧化性較強的是________(填化學式)。；
(6)元素④的最高價氧化物與元素③的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式__。
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