Question

【題目】對(duì)于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是

A. 反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用上圖表示

B. ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)

C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極

D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2 L

Answer 1

【答案】D

【解析】

對(duì)于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) △H＜0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池時(shí)，Zn為負(fù)極，被氧化，正極上H+獲得電子，析出氫氣，以此解答該題。

A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，圖示正確，選項(xiàng)A正確；

B．熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量呈正比，選項(xiàng)B正確；

C．反應(yīng)中Zn被氧化生成ZnSO4，當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池時(shí)，Zn為負(fù)極，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；

D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，n(Zn)=32.5g÷65g/mol=0.5mol，n(e-)=2 n(Zn)=2×0.5mol=1mol，根據(jù)在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知在正極放出氣體的物質(zhì)的量是n(H2)= 0.5mol，在標(biāo)況下體積為V(H2)= 0.5mol×22.4L/mol= 11.2L，但由于未指明氣體所處的環(huán)境，所以不能確定氣體的體積，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。