【題目】某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質為熔融的碳酸鉀。已知電池的總反應為2H2+O2=2H2O，正極反應為
。下列說法正確的是
A.該電池可在常溫或高溫時工作
B.負極反應為
C.該電池工作時負極有CO2生成
D.理論上該電池供應1molH2O，同時導線中轉移2mol電子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】侯氏制堿法是中國傳統工業方法，此方法制備Na2CO3一直在工業上沿用至今。其原理如下：①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
某化學興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進行后續實驗。
Ⅰ.制備純堿：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料，用如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。
（1）裝置丙中反應的化學方程式為____。
（2）裝置乙的作用是___。為防止污染空氣，尾氣中的___需要進行吸收處理。
（3）用裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有___。
Ⅱ.測定所得產品的組成和純度
（4）檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO3，請選擇下列裝置設計實驗，并完成下表：
選擇的裝置(填編號) | 實驗現象 | 實驗結論 |
___ | ___ | 樣品中含NaHCO3 |
（5）測定該純堿樣品的純度：稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應混合物過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體的質量為m2g。則該純堿樣品的純度為___。
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【題目】工業采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：
已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al3＋、Fe3＋沉淀完全的pH分別為4.7、3.2，Mn2＋、Mg2＋開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。
③焙燒過程中主要反應為MnCO3＋2NH4Cl 
MnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。
(1)結合圖1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、m(NH4Cl)/m(菱錳礦粉)分別為____________、____________、____________。
(2)對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2將Fe2＋轉化為Fe3＋，再調節溶液pH的范圍__，將Fe3＋和Al3＋變為沉淀而除去，然后加入NH4F將Ca2＋、Mg2＋變為氟化物沉淀除去。
(3)“碳化結晶”步驟中，加入碳酸氫銨時反應的離子方程式為____。
(4)上述流程中可循環使用的物質是________。
(5)現用滴定法測定浸出液中Mn2＋的含量。實驗步驟：稱取1.000 g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應2Mn2＋＋NO3-＋4PO43-＋2H＋2[Mn(PO4)2]3－＋NO2-＋H2O充分進行并除去多余的硝酸；加入稍過量的硫酸銨，發生反應NO2-＋NH4+===N2↑＋2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，用2.00 mol·L－110.00 mL硫酸亞鐵銨標準溶液進行滴定，發生的反應為[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43-；用0.10 mol·L－110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2＋。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應(還原產物是Cr3＋)的離子方程式為___________。
②試樣中錳的質量分數為________。
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【題目】已知有反應：2A(g)＋B(g)
3C(g) △H＜0，在恒容的密閉容器中，通入A和B氣體，反應達到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
|
A | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 | |
B | A的物質的量 | B的轉化率 | |
C | 催化劑的質量 | C的體積分數 | |
D | 充入稀有氣體 | 逆反應速率 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】按第26屆國際計量大會重新定義，阿伏加德羅常數（NA）有了準確值6.02214076×1023。下列說法正確的是
A. 18 gT2O中含有的中子數為12NA
B. 用23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數目為0.1NA
C. 標準狀況下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－數目為0.1NA
D. 1mol某烷烴CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共價鍵數為(3n+1)NA
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【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
請回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調節pH范圍在__________________________內，使溶液中的___________________沉淀(寫離子符號)，該反應的離子方程式為_________________________________ 。
（2）反應Ⅱ中的離子方程式為________________________________________________ 。
（3）在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有11.2 L（標準狀況），則相當于節約NaNO2的物質的量為_____________________。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2+離子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為___________________________________。
（5）在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為___________________。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
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【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低
B. 充電時，Mo箔接電源的負極
C. 放電時，正極反應為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]
D. 充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質量增加3.55g
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【題目】對于恒溫、恒容下的反應 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)，達到平衡狀態的是
A. 單位時間內生成 2n mol A，同時生成 3n mol C
B. 單位時間內生成 n mol B，同時消耗 0.5n mol D
C. 容器內壓強不隨時間而變化
D. 容器內混合氣體的密度不隨時間而變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )
A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4
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