【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低
B. 充電時，Mo箔接電源的負極
C. 放電時，正極反應為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]
D. 充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質量增加3.55g
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發掉50 g水的溶液
D. 標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，鐵觸媒在500 ℃左右時的活性最大，這也是合成氨反應一般選擇在500 ℃左右進行的重要原因之一。CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；在溶液中除去CO的化學方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3 = 剎[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。請回答下列問題：
(1)基態Fe原子的核外電子排布式為[Ar]___；C、N、O的電負性由大到小的順序為______。
(2)Cu2＋在水中呈現藍色是因為形成了四水合銅(Ⅱ)離子，其化學式為______；配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，銅顯___價，碳原子的雜化軌道類型是______，NH3價電子對互斥理論模型是______。
(3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反應中，肯定有________(填字母)形成。
A．離子鍵 B．配位鍵 C．非極性鍵 D．σ鍵
(4)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是________。
(5)單質鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數之比為________，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為________(寫出已化簡的比例式即可)。（兩種堆積中最鄰近的鐵原子的核間距相等）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質為熔融的碳酸鉀。已知電池的總反應為2H2+O2=2H2O，正極反應為
。下列說法正確的是
A.該電池可在常溫或高溫時工作
B.負極反應為
C.該電池工作時負極有CO2生成
D.理論上該電池供應1molH2O，同時導線中轉移2mol電子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數為NA
B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA
C. 常溫常壓下，0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合，轉移電子數為1.5NA
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應，其原子總數為0.2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應H2（g）+I2（g）
2HI（g） 
H<0，下列說法正確的是
A. 反應達到平衡后，縮小容器體積，混合氣體平均相對分子質量變小
B. 反應達到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，再次達到平衡，H2轉化率減小，平衡常數K值減小
C. 若v正（H2）=2v逆（HI），反應達到平衡狀態
D. 反應達到平衡后，保持容器體積不變，升溫，反應體系的顏色加深
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
稱取粗鹽
濾液
精鹽
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是___。
（2）在第③步操作中，選擇的除雜劑NaOH不能用KOH代替，理由是___。
（3）第④步中加入過量的Na2CO3的目的是___。
（4）在第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___（填化學式）。
（5）寫出第⑥步操作反應的離子方程式：___、___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固體碘，填寫下列空白。(用序號填寫)
（1）熔化時不需破壞化學鍵的是________，熔化時只需破壞共價鍵的是________，熔點最低的是________,
晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。
（2）意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據以上信息和數據，則1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1
（3） 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。
請回答下列問題：
從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述不正確的是
A. 常溫常壓下，1 mol氦氣中含有的質子數為2NA
B. l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數為0.4NA
C. 1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數小于NA
D. 濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉移電子數為0.5NA
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
