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【題目】已知有反應：2A(g)＋B(g)3C(g) △H＜0，在恒容的密閉容器中，通入A和B氣體，反應達到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢合理的是

選項	x	y
A	溫度	容器內混合氣體的密度
B	A的物質的量	B的轉化率
C	催化劑的質量	C的體積分數
D	充入稀有氣體	逆反應速率

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

反應2A(g)＋B(g)3C(g) △H＜0，平衡常數只隨溫度變化，增加B的量，促進A的轉化，加入C，化學平衡逆向移動，增大壓強，平衡不移動，升高溫度，化學平衡逆向移動，催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，結合圖象可以知道一個量增大引起另一個量的增大來解答。

A.達平衡后，升高溫度，化學平衡逆向移動，反應前后氣體體積、質量不變，密度始終不變，與圖象不符合，故A錯誤；
B.達平衡后，增加A的物質的量，平衡正向移動，則B的轉化率增大，與圖象符合，所以B選項是正確的；
C.達平衡后，再加入催化劑，改變化學反應速率，化學平衡不移動，C的體積分數不變，與圖象不符合，故C錯誤；
D.加入惰性氣體，反應物和生成物的濃度都不變，所以反應速率不變，故D錯誤。
故選B。

練習冊系列答案

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發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉化率為60%，C的平均反應速率是0.36 mol/（L·min）。求：

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①溫度高于490K時，上述反應為簡單反應，請寫出其速率方程______________。

②溫度高于520K時，該反應是由兩個基元反應構成的復雜反應，其速率方程v=k·c2(NO2)，已知慢的基元反應的反應物和產物為NO、NO2 、NO3，用方程式表示反應歷程。

第一步：____________________（慢反應）。

第二步：____________________（快反應）。

（2）N2O4(g) 2NO2(g) ΔH =+57 kJ·mol－1 該反應是高中和大學化學學習的經典素材。

①對于上述反應下列說法不正確的一項是_________（填字母）。

A．恒溫恒容，加入N2O4重新達到平衡體系顏色加深

B．恒溫恒容，加入NO2重新達到平衡NO2體積分數變大

C．絕熱容器中，體系顏色不變，說明該反應處于平衡狀態

D. 恒溫恒壓下，加入N2O4重新達到平衡體系顏色不變

②T1K時，向1L真空容器中加入1molN2O4 ，達到平衡時NO2的平衡產率為20%，則該溫度下的平衡常數K=____,達到平衡時吸收的熱量為_____kJ。某溫度下，該反應達到平衡，NO2與N2O4的混合氣體總壓強為100KPa，密度為同狀態下氫氣密度的34.5倍，平衡常數KP=____KPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算）。

③若v(N2O4)=k1·c(N2O4) v(NO2)=k2·c(NO2)，T2溫度下，若k1=k2 ，則T2____T1（填“高于”或“低于”）。

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