【題目】實驗測得AlCl3為共價化合物，兩個Al—Cl鍵間的夾角為120°。由此可見，AlCl3屬于 ( )
A. 由極性鍵形成的極性分子
B. 由極性鍵形成的非極性分子
C. 由非極性鍵形成的極性分子
D. 由非極性鍵形成的非極性分子
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1與m2關系是（ ）
A.m1一定大于m2
B.m1可能小于m2
C.m1可能等于m2
D.m1一定等于m2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確
A. 放電時K＋移向負極
B. 放電時電池負極的電極反應為H2－2e－===2H＋
C. 放電時電池正極的電極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
D. 該電池充電時將碳電極與電源的正極相連
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）：
①配制0.100molL﹣1稀鹽酸和0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液，
②取一粒藥片（藥片質量相同，均為0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑，用0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V時達到終點
④加入25.00mL 0.100molL﹣1稀鹽酸．
請回答下列問題
（1）測定過程的正確操作順序為：（填序號）．
（2）測定過程中發生反應的離子方程式為： ．
（3）若某次實驗需重復測定4次．實驗室現有50mL、100mL、250mL、500mL四種規格的容量瓶，則配制稀鹽酸應選用的容量瓶規格最好為 ， 理由是 ．
（4）某同學四次測定的V數據如表：
測定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
V/mL | 12.9 | 15.4 | 13.1 | 13.0 |
請根據這位同學的實驗數據，計算藥片中碳酸鈣的質量分數 ．
（5）下列實驗操作會引起測量結果偏低的是 ．
①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失 ③中和滴定時，錐形瓶內有少量蒸餾水．④滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液洗． ⑤讀取滴定管終點讀數時，仰視刻度線．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵廠在冷軋過程中會產生高濃度酸性含鐵廢水，主要含有H+、Cl﹣、Fe2+、Fe3+等，其處理的主要工藝流程如下：
請回答：
（1）廢水未經處理直接排放的危害是（填字母）．
a腐蝕水利設施 b影響水生生物的自然生長
（2）石灰乳用于中和含鐵廢水中的酸，寫出石灰乳與鹽酸反應的化學方程式： ．
（3）過氧化氧的主要作用是（填字母）．a還原劑 b氧化劑
（4）自來水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細菌．液氯注入水中后，能殺死水中細菌的物質是（填化學式）．
（5）污水處理中的主要化學方法有中和法、、、 ．
（6）某研究小組對鋼鐵廠高濃度酸性含鐵廢水進行監測時，取其樣本稀釋，測得有關數據如下：
離子 | H+ | Cl﹣ | Fe2+ | Fe3+ |
濃度（molL）﹣1 | 0.16 | 0.94 | 0.18 |
稀釋后的溶液中c（Fe2+）=mol/L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下：
（1）流程中“趁熱”過濾的原因是__________。
（2） 反應1制得硫酸亞鐵的物質的量理論上應小于__________mol。
（3）為確定摩爾鹽的化學式，進行如下實驗：現稱取4.704 g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.0 mL溶液，再將該溶液分成兩等份。
向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，并微熱，逸出能使濕潤的紅色石蕊試紙
變藍的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變為灰綠色，最后帶有紅褐色，用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應后過濾、洗滌和干燥，得白色固體2.796 g。
另一份溶液用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，當Cr2O
恰好完全被還原為Cr3＋時，消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00 mL。
①25℃時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，若要使溶液中SO
離子沉淀完全(即該離子濃度須小于1×10－5 mol·L－1)，則此時c[(Ba(OH)2]≥__________mol·L－1。
②確定該摩爾鹽的化學式(寫出計算過程)。___________________
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【題目】分析下列反應在任何溫度下均能自發進行的是( )
A.2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B.Ag(s)＋ 
Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
C.H2O2(l)= O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
D.HgO(s)=Hg(l)＋ O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室中，下列除雜
括號內物質為雜質
的方法正確的是
A. 溴苯(溴)：加入KI溶液，振蕩，分液
B. 乙烷(乙烯)：通過盛有
溶液的洗氣瓶
C. 硝基苯(濃HNO3)：將其倒入足量NaOH溶液中，振蕩、靜置，分液
D. 乙烯(SO2):通過盛有溴水的洗氣
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