Question

【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）：
①配制0.100molL﹣1稀鹽酸和0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液，
②取一粒藥片（藥片質量相同，均為0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑，用0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V時達到終點
④加入25.00mL 0.100molL﹣1稀鹽酸．
請回答下列問題
（1）測定過程的正確操作順序為：（填序號）．
（2）測定過程中發生反應的離子方程式為： ．
（3）若某次實驗需重復測定4次．實驗室現有50mL、100mL、250mL、500mL四種規格的容量瓶，則配制稀鹽酸應選用的容量瓶規格最好為 ， 理由是 ．
（4）某同學四次測定的V數據如表：

測定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V/mL	12.9	15.4	13.1	13.0

請根據這位同學的實驗數據，計算藥片中碳酸鈣的質量分數 ．
（5）下列實驗操作會引起測量結果偏低的是 ．
①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失 ③中和滴定時，錐形瓶內有少量蒸餾水．④滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液洗． ⑤讀取滴定管終點讀數時，仰視刻度線．

Answer 1

【答案】
（1）①②④③或②①④③
（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O　、　H++OH﹣=H2O
（3）250mL,4次需100 mL,因實驗操作過程中需潤洗滴定管、調液面、趕氣泡等消耗HCl,故需用量要大于100 mL
（4）60.0%
（5）①②④⑤
【解析】解：（1）依據實驗步驟分析判斷操作順序，配制溶液，溶解樣品，加入配制的過量鹽酸溶液溶解碳酸鈣，剩余的鹽酸用氫氧化鈉溶液滴定，計算反應的鹽酸，通過碳酸鈣和鹽酸反應定量關系計算含量，測定過程的正確操作順序為①②④③或②①④③；

所以答案是：①②④③或②①④③；
（2）過程中發生的反應為碳酸鈣和鹽酸是鹽生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；氫氧化鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的離子方程式為：H++OH﹣=H2O；

所以答案是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH﹣=H2O；
（3）每次取用25.00 mL鹽酸，4次需100 mL，因實驗操作過程中需潤洗滴定管、調液面、趕氣泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL，選擇容量瓶250mL；

所以答案是：250mL；4次需100 mL，因實驗操作過程中需潤洗滴定管、調液面、趕氣泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL；
（4）第二次數據誤差較大，應該省去，所以每片藥劑平均耗NaOH溶液體積為 =13.0 mL，與CaCO3反應的鹽酸的體積為：25.0 mL﹣13.0 mL=12.0 mL，則每片藥劑中CaCO3的質量分數 ×100%=60.0%

所以答案是：60.0%；
（5）①使用天平時左碼右物測量值比實際值偏小，配成氫氧化鈉溶液濃度偏低，滴定造成V（堿）偏大，根據V（酸）= ，可知V（酸）偏大，則與CaCO3反應的鹽酸的體積=25ml﹣V（鹽酸）偏小，引起測量結果偏低，故①正確；

②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失，則造成V（堿）偏大，根據V（酸）= ，可知V（酸）偏大，則與CaCO3反應的鹽酸的體積=25ml﹣V（鹽酸）偏小，引起測量結果偏低，故②正確；

③中和滴定時，錐形瓶內有少量蒸餾水，對結果無影響，故③錯誤；

④滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液洗，則氫氧化鈉被稀釋，造成V（堿）偏大，根據V（酸）= ，可知V（酸）偏大，則與CaCO3反應的鹽酸的體積=25ml﹣V（鹽酸）偏小，引起測量結果偏低，故④正確；

⑤仰視刻度線則讀數偏大，造成V（堿）偏大，根據V（酸）= ，可知V（酸）偏大，則與CaCO3反應的鹽酸的體積=25ml﹣V（鹽酸）偏小，引起測量結果偏低，故⑤正確；

故選：①②④⑤．