Question

【題目】鋼鐵廠在冷軋過程中會產生高濃度酸性含鐵廢水，主要含有H+、Cl﹣、Fe2+、Fe3+等，其處理的主要工藝流程如下：

請回答：
（1）廢水未經處理直接排放的危害是（填字母）．
a腐蝕水利設施 b影響水生生物的自然生長
（2）石灰乳用于中和含鐵廢水中的酸，寫出石灰乳與鹽酸反應的化學方程式： ．
（3）過氧化氧的主要作用是（填字母）．a還原劑 b氧化劑
（4）自來水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細菌．液氯注入水中后，能殺死水中細菌的物質是（填化學式）．
（5）污水處理中的主要化學方法有中和法、、、 ．
（6）某研究小組對鋼鐵廠高濃度酸性含鐵廢水進行監測時，取其樣本稀釋，測得有關數據如下：

離子	H+	Cl﹣	Fe2+	Fe3+
濃度（molL）﹣1	0.16	0.94		0.18

稀釋后的溶液中c（Fe2+）=mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）ab
（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（3）b
（4）HClO
（5）混凝法；沉淀法；氧化還原法
（6）0.12．
【解析】（1）因為廢水中含有H+、Cl﹣、Fe2+、Fe3+等，其中氫離子成酸性會腐蝕水利設施，Fe3+具有強氧化性會影響水生生物的自然生長，故選：ab；
（2）石灰乳與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，
（3）過氧化氫具有強氧化性，主要作用氧化劑，故選：b；
（4）氯氣與水反應生成具有強氧化性的HClO，可用于殺菌消毒，能殺死水中細菌，故答案為：HClO；
（5）水處理中的主要化學方法有中和法、混凝法、沉淀法、氧化還原法等；
（6）根據溶液中電荷守恒得，c（Fe2+）= =0.12mol/L，
（1）根據廢水中的主要成分判斷危害；
（2）石灰乳是堿，與鹽酸發生中和反應；
（3）根據過氧化氫的氧化性進行分析；
（4）氯氣與水反應生成的次氯酸具有殺菌消毒作用；
（5）根據水的處理方法進行分析即可；
（6）根據溶液中電荷守恒進行計算亞鐵離子的物質的量濃度。