Question

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是（ ）

A.Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在該物質的溶液中大量共存

B.向0.1mo1·L-1該物質的溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與逐滴加入NaOH溶液體積關系如圖所示

C.檢驗該物質中Fe2+是否變質的方法是向該物質的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色

D.向該物質的溶液中摘加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42-+3Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. Fe2+可被Cl2氧化而不能共存；

B. 滴加氫氧化鈉溶液，Fe2+先與OH-生成沉淀；

C. Fe3+遇KSCN會產生紅色物質；

D. 向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，NH4+也可與OH-反應。

A.(NH4)2Fe(SO4)2中含有Fe2+，Fe2+可被Cl2氧化而不能大量共存， A項錯誤；

B.滴加NaOH溶液，首先Fe2+先與OH-反應生成白色沉淀， B項錯誤；

C.滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，說明Fe2+被氧化為Fe3+， C項正確；

D.恰好使S042-完全沉淀的離子方程式為：2NH4++Fe2++2SO42-+3Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O， D項錯誤；

答案選C。