Question

【題目】如圖所示是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3充電時(shí)選用合適催化劑，只有Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放出CO2和O2。下列說(shuō)法中正確的是

A. 該電池放電時(shí)，Li+向電極X方向移動(dòng)

B. 該電池充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，理論上陽(yáng)極產(chǎn)生4.48L.CO2

C. 該電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子理論上生成1molC

D. 該電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為C+2Li2CO3-4e-==3CO2↑+4Li+

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 電池放電時(shí)，Y極上CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3，做正極，Li+向電極正極Y方向移動(dòng)，故A錯(cuò)；B. 電池充電時(shí)，只有Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)，所以反應(yīng)式為2Li2CO3-4e-==2CO2↑+4Li++O2↑每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，理論上陽(yáng)極產(chǎn)生0.2mol.CO2，沒(méi)有狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算體積。故B錯(cuò)誤；C. 該電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：3CO3+4e-+4Li+=C+2Li2CO3，所以每轉(zhuǎn)移4mol電子理論上生成1molC，故C正確；D.根據(jù)信息充電時(shí)選用合適催化劑，只有Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放出CO2和O2。 該電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Li2CO3-4e-==2CO2↑+4Li++ O2↑；故D錯(cuò)；答案：C。