【題目】下列說法中正確的是
A.除去苯中的雜質苯酚可加入濃溴水后過濾
B.
裝置可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
C.乙二酸與足量的酸性KMnO4溶液混合：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =10CO2 ↑ + 2Mn2+ + 8H2O
D.鑒別
和
只能用金屬鈉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質)是工業上制取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示，提示：SiO2不與HCl反應。
請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為___。
（2）由圖中Ⅱ所發生的離子方程式為___、___、___。Ⅲ所發生的離子方程式為___。
（3）從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)__、冷卻結晶、過濾洗滌。
（4）以1000kg含氧化鋁34%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質量分數為98%的硫酸(密度1.84g·cm-3)__L(保留一位小數)。
（5）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為___。
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【題目】草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產物，按下面所示裝置進行實驗。
下列說法不正確的是
A.實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變為紅色，則證明分解產物中有CO2和CO
B.反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產物中不含Fe2O3
C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2
D.反應結束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續通入N2直至溫度恢復至室溫
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【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同；基態b原子的核外電子占據3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態；c的最外層電子數是內層電子數的3倍；d的原子序數是c的兩倍；基態e原子3d軌道上有4個單電子。
回答下列問題：
（1）b、c、d電負性最大的是___(填元素符號)。
（2）b單質分子中σ鍵與π鍵的個數比為___。
（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質可以任意比互溶。其中一種不穩定，可分解產生c的單質，該化合物分子中的c原子的雜化方式為___；這兩種物質的互溶物中，存在的化學鍵有___(填序號)。
①極性共價鍵 ②非極性共價鍵 ③離子鍵 ④金屬鍵 ⑤氫鍵 ⑥范德華力
（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內中心原子的價層電子對數為4的酸是___(填化學式，下同)；酸根呈正三角形結構的酸是___，試從兩者結構特點判斷該酸分子與酸根離子的穩定性：酸分子___酸根離子(填“>”或“<”)。
（5）元素e在周期表中的位置是___區；e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在，結構式為
，請補寫e的元素符號并用“→”表示出其中的配位鍵___。
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑，具有高效的殺菌消毒作用，常用于飲水處理，在許多領域展現出廣闊的應用前景。制備高鐵酸鉀有下列兩種方法：
方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O （未配平）
方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O
（1）配平方法一的化學方程式___，再用雙線橋標明電子轉移的方向和數目___：
___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O
（2）方法二中的還原產物為_________ （寫化學式），將方法二的化學方程式改寫為離子方程式 ________ ，根據反應方程式，氧化性：KClO ________ K2FeO4（填“>”、“<”或“=”）；
（3）利用方法二制備K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，轉移的電子數為___________ ；
（4）在酸性溶液中，某反應的反應物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一種未知物質M。
①已知MnSO4在反應中失去電子,則該反應的氧化劑是________；
②已知該反應中被氧化的元素與被還原的元素的物質的量之比為2:5，則M的化學式為______；
③寫出該反應的離子反應方程式________；
④某同學向上述反應后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，測得溶液中M的物質的量與FeSO4的物質的量之間的關系如圖所示。已知氧化性：Fe3+>Bi3+，且a點時溶液中含Fe3+、Mn2+,則原反應體系中，起始加入的KBiO3的物質的量為____________。
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【題目】請完成下列問題：
(1)寫出由乙醇制取乙二酸的反應方程式_________。
(2)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的習慣名稱是__________。
(3)用系統命名法命名
_____。
(4)某烯烴分子式為C6H12，其同分異構體中主鏈為4個碳原子的有______種。
(5)合成高聚物
其單體的鍵線式_______。
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是（ ）
A.Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在該物質的溶液中大量共存
B.向0.1mo1·L-1該物質的溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與逐滴加入NaOH溶液體積關系如圖所示
C.檢驗該物質中Fe2+是否變質的方法是向該物質的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
D.向該物質的溶液中摘加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42-+3Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__。
（2）為檢驗分解產物的成份，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是___。
②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有___。
A．KSCN溶液 B．濃鹽酸 C．KMnO4溶液 D．稀硫酸
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有__氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現象為__。
④若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質的量為amol，C中沉淀物質的量為bmol，則b__a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤現欲將B中溶液準確稀釋至100.00mL，應將錐形瓶中的溶液轉移入__（填儀器名稱）定容。
⑥實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發生的反應為__。
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【題目】用化學用語回答下列問題：
(1)寫出下列物質在水中的電離方程式：
H2CO3 ______________________ NaHSO4 ___________________
(2)已知25 ℃時，兩種弱酸的電離平衡常數HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2反應的離子方程式：_______________________________。
(3)已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，HClOH++ClO-，達到平衡后，由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是_________________。
(4)某溫度下純水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，則此時溶液中的c(OH-) =_________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+) = 5×10-6 mol/L，則此時溶液中的c(OH-) =___________。
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