Question

【題目】下列說法正確的是 (　　)

A．已知a g乙烯氣體充分燃燒時生成1 mol CO2和液態水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－4b kJ·mol－1

B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，則C(s，金剛石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.5 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、乙烯燃燒熱的熱化學方程式中乙烯的系數應該是1，表示1mol的乙烯完全燃燒放出的熱量，錯誤；B、氣體轉化為液體時放出熱量，所以1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量大于270 kJ，錯誤；C、因為合成氨的反應是可逆反應，0.5mol的氮氣未完全反應放出的熱量是19.3kJ，則1mol氮氣完全反應放出的熱量將大于38.6kJ，錯誤；D、根據蓋斯定律可得②-①即為C(s，金剛石)===C(s，石墨)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1-（－393.5 kJ·mol－1）=－1.5 kJ·mol－1，正確，答案選D。