【題目】對于下列事實的解釋錯誤的是( )
A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性
B. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定
C. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
D. 氨水可使紫色石蕊試劑變為藍色，說明氨水顯堿性
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F均為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子，B離子與E離子具有相同的電子層結構，可形成E2B2、E2B型化合物。F元素位于元素周期表的ds區，且d亞層電子全滿，其原子與E原子具有相同的最外層電子數。
請回答下面的問題：
（1）根據以上信息推斷：①B元素為____________(寫元素名稱）
②F原子核外的價電子排布為____________。
（2）指出在元素周期表中：①D元素在______區；②E元素在______區。
（3）當n =2時,A與氫元素形成的相對分子質量為26的分子應屬于______分子（填“極性"或“非極性”），該分子中有______個σ鍵______個π鍵。
（4）當n＝3時，A與B形成的晶體屬于______晶體。A單質的晶體結構中，A原子采用______雜化，A原子數與A-A鍵數之比為____________。
（5）DCl2分子中，中心原子D有______對孤對電子，用價層電子對互斥模型推測:DCl2分子的空間構型為________形。
（6）A—F六種元素中，有一種元素的部分電離能數據如下，它可能是 ______(寫元素符號）（其中I1 —I7分別表示該元素的第一電離能——第七電離能)。
電離能 | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
(KJ.mol-1) | 14.5 | 29.6 | 47.4 | 77.5 | 97.9 | 551.9 | 666.8 |
（7）元素F的某種氧化物的晶體晶胞結構如下圖所示，其中實心球表示F原子，則該氧化物的化學式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.在20℃，1.01×105Pa時，22.4L甲烷（CH4）所含的原子數為5NA
B.常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數為2NA
C.標準狀況下，22.4L水所含有的分子數目為NA
D.0.5mol H2O所含的電子數目為9 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用一種試劑鑒別乙醇、乙酸、乙醛三種無色溶液，這種試劑可以是下列的（必要時可加熱）（ ）
A.銀氨溶液B.濃溴水C.FeCl3溶液D.新制Cu(OH)2濁液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色混合氣體依次通過濃硫酸和Na2O2，若氣體體積不斷減少，且氣體顏色變深，則原混合氣體的成分可能是( )
A. H2、Cl2、SO2 B. NH3、NO、CO2
C. NH3、O2、NO D. HCl、NO2、CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列事實的解釋錯誤的是 ( )
A. 氨氣溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水
B. 常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化
C. 濃硝酸久置顯黃色，說明濃硝酸不穩定
D. 向膽礬中加入濃硫酸后出現白色的現象，說明濃H2SO4具有吸水性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（ ） 
選項 | a中的物質 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A．已知a g乙烯氣體充分燃燒時生成1 mol CO2和液態水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1
B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，則C(s，金剛石)===C(s，石墨) ΔH＝－1.5 kJ·mol－1
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