Question

【題目】下列方法中可以證明A(s)+2B2(g)2C2(g)+D2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①單位時(shí)間內(nèi)生成了2molC2的同時(shí)也生成了1molA

②一個(gè)B—B鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)C—C鍵的生成

③反應(yīng)速率v(B2)=v(C2)=1/2v(D2)
④c(B2):c(C2):c(D2)=2:2:1

⑤溫度、體積一定時(shí)，B2、C2、D2濃度不再變化

⑥溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

⑦在絕熱裝置中，體系的溫度不再變化

⑧溫度、體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

⑨百分組成B2%=C2%=D2%

A. ①③⑥⑨ B. ②④⑦⑧ C. ①⑤⑥⑦⑧ D. ①⑤⑦⑧

Answer 1

【答案】C

【解析】①單位時(shí)間內(nèi)生成了2mol C2等效于消耗1mol A，同時(shí)生成了1mol A，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；②一個(gè)B-B鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)C-C鍵的生成，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，故錯(cuò)誤；③反應(yīng)速率v(B2)=v(C2)= v(D2)，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯(cuò)誤；④平衡時(shí)c(B2)：c(C2)：c(D2)可能是2：2：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；⑤溫度、體積一定時(shí)，B2、C2、D2濃度不再變化，說明各物質(zhì)的濃度不變，故正確；⑥該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)，溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；⑦在絕熱裝置中，體系的溫度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；⑧溫度、體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；⑨平衡時(shí)百分組成不變但不一定相等，故錯(cuò)誤；故選C。