Question

【題目】利用生產麥芽酚廢渣[主要含Mg(OH)Br，以及少量NH4Cl和不溶于水的有機溶劑等]制取溴乙烷的實驗流程如圖：

（1）“酸溶”時，水與廢渣的質量比約為2∶1，加水量不宜過少的原因是___。

（2）“操作A”的名稱是____。

（3）“蒸餾”出Br2時，最適合的加熱方法是____。

（4）“制溴乙烷”的裝置如圖所示：

①圖中儀器Q的名稱是____。

②燒瓶中生成溴乙烷、硫酸的化學方程式為___。

（5）設計將粗溴乙烷進行純化的實驗方案：___，得純凈干燥的溴乙烷[實驗中必須使用的試劑：蒸餾水、無水CaCl2、1%的NaOH溶液]。

Answer 1

【答案】避免生成的硫酸鎂結晶析出，影響后續操作 分液 沸水浴 冷凝管 3Br2+S+6C2H5OH 6C2H5Br+2H2O+H2SO4 將粗溴乙烷先用1%的NaOH溶液洗滌1～2次，再用蒸餾水洗滌2～3次，最后用無水CaCl2干燥

【解析】

用濃硫酸溶解生成麥芽酚廢渣[主要含Mg(OH)Br，以及少量NH4Cl和不溶于水的有機溶劑等]，并調節溶液pH=2，再分液除去有機溶劑，再向水溶液中通入過量氯氣，氧化溶液中的Br-生成Br2，再蒸餾出溴蒸氣，再在酸性條件下，與S、C2H5OH混合加熱制得粗溴乙烷。

(1)“酸溶”時，生成的MgSO4易形成晶體，則加水量不宜過少，目的是避免生成的硫酸鎂結晶析出，影響后續操作；

(2)有機溶劑與水溶液互不相溶，分層，則選擇分液操作分離即可；

(3)Br2易揮發，根據實驗流程，蒸餾溫度為100℃，“蒸餾”出Br2時只要選擇沸水浴即可；

(4)①圖中儀器Q的名稱是冷凝管；

②在酸性條件下，Br2與S、C2H5OH混合加熱制得溴乙烷，Br2被還原，則S被氧化，發生反應的化學方程式為3Br2+S+6C2H5OH 6C2H5Br+2H2O+H2SO4；

(5)粗溴乙烷中混有少量酸和水，則粗溴乙烷進行純化的實驗方案是將粗溴乙烷先用1%的NaOH溶液洗滌1～2次，再用蒸餾水洗滌2～3次，最后用無水CaCl2干燥即可。