Question

(15分）某化學小組為測定加碘鹽中KIO₃的質是分數并制備少量KIO₃,進行了如下實驗。
I .測定加碘鹽中KIO3的質量分數（雜質不發生反應）
已知：
步驟一：準確稱取a g加碘鹽，配制成250 mL溶液；
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步驟三：以淀粉為指示劑，用c mol.L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數據。重復滴定2次，平均消耗Na₂S₂Or溶液12.00 mL。
(1) 步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有____________
(2) 步驟三中到達滴定終點時的現象為____________
(3) 實驗測得此加碘鹽中KIO₃的質量分數="______" ______ (KIO₃的相對分子質量為214)。
II.實驗室制備KIO₃
已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到。
該化學小組通過以下裝置制備KIO₃

(4) 裝置A中反應的離子方程式為____________
(5) 裝置B中的試劑為____________
(6) 寫出裝置C中生成KIO₃的離子方程式____________。
(7) 上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，請指出: __________________。

Answer 1

（1）250mL容量瓶、膠頭滴管（2分，各1分，不寫250mL可不扣分）
（2）溶液藍色褪色，半分鐘內不恢復藍色（2分）
（3）(4.28c)/a×100%（3分，不化簡或其他合理答案也可給分）
（4）MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn2^＋＋Cl₂↑＋2H₂O （2分）
（5）飽和食鹽水（2分）
（6）I^－＋3Cl₂＋6OH^－＝IO₃^－＋6 Cl^－＋3H₂O （2分）
（7）缺少吸收含有Cl₂的尾氣處理裝置，易造成環境污染（2分）

（1）考查一定物質的量濃度溶液的配制，根據實驗原理和已知的儀器可知，還缺少的是250mL容量瓶、膠頭滴管。
（2）由于淀粉和碘反應顯藍色，所以終點時的實驗現象是溶液藍色褪色，半分鐘內不恢復藍色。
（3）利用關系式進行計算。根據方程式可知KIO₃～3I₂～6Na₂S₂O₃，所以25ml溶液中碘酸鉀的物質的量是0.012cmol÷6＝0.002cmol，所以此加碘鹽中KIO₃的質量分數＝
(4.28c)/a×100%。
（4）裝置A是制取氯氣的發生裝置，方程式為MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn2^＋＋Cl₂↑＋2H₂O。
（5）由于鹽酸易揮發，所以制取的氯氣中含有氯化氫，而氯化氫能和氫氧化鈉反應，導致實驗失敗，所以再通入裝置C之前，需要除去氯化氫，可利用飽和食鹽水除去氯化氫。
（6）氯氣的還原產物是氯離子，所以根據反應物和生成物可知，方程式為I^－＋3Cl₂＋6OH^－＝IO₃^－＋6 Cl^－＋3H₂O。
（7）由于氯氣有毒，所以必需有尾氣處理裝置，否則易造成環境污染。