【題目】下列情況會使所配溶液濃度偏低或其它測量值偏低的是（ ）
①滴定實驗中配制標準堿液時，所用砝碼生銹
②用滴定管量取a.00mL液體時，開始時平視讀數，結束時俯視讀數
③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④在用標準液（已知濃度）滴定未知溶液時，標準液滴定管水洗未潤洗
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
⑥在用標準液（已知濃度）滴定未知溶液時，滴定前無氣泡滴定后有氣泡
⑦滴定前有氣泡，滴定終點無氣泡
⑧用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進行滴定
A. ①③⑤⑥B. ①②⑤⑦C. ②③④⑧D. ③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
①配制標準堿液時，所用砝碼生銹，所稱堿的質量增大，即所配溶液的濃度偏高，滴定實驗中，利用c(待)=
，消耗標準液體積減小，所測未知液的濃度偏低，故①符合題意；
②用滴定管量取a.00mL液體時，開始時平視讀數，結束時俯視讀數，所量取的液體體積偏高，故②不符合題意；
③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，造成容量瓶中溶質的物質的量減小，即所配溶液的濃度偏低，故③符合題意；
④標準液滴定管水洗未潤洗，稀釋標準液，消耗標準液的體積偏大，故④不符合題意；
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，所加水的體積偏大，濃度偏低，故⑤符合題意；
⑥滴定前無氣泡滴定后有氣泡，導致標準液的體積偏低，未知溶液的濃度偏低，故⑥符合題意；
⑦滴定前有氣泡，滴定終點無氣泡，消耗標準液的體積偏高，未知溶液的濃度偏高，故⑦不符合題意；
⑧用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進行滴定，NaOH物質的量不變，對實驗結果無影響，故⑧不符合題意；
綜上所述選項A正確；
答案選A。
時刻準備著暑假作業原子能出版社系列答案
暑假銜接教材期末暑假預習武漢出版社系列答案
假期作業暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“共生系統”能很大程度上提高經濟效益。研究硫酸工業尾氣的“共生系統”具有重要意義。回答下列問題：
(1)工業上，將Na2CO3和Na2S以合適的物質的量比配成溶液，吸收富集的SO2，可制取重要的化工原料Na2S2O3，同時放出CO2。該反應的化學方程式為___________________。
(2)工業上，將富含SO2的工業尾氣降溫液化，收集液態SO2。用液態SO2、硫磺(用S表示)、液氯為原料，在200℃～250℃活性炭催化條件下合成氯化劑SOCl2。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________________。
(3)SOCl2分子的空間構型為______________。下列關于O、S、Se三種同主族元素的敘述正確的是____________(填序號)。
a．沸點：H2O>H2S>H2Se
b．H2O分子中H—O—H鍵的鍵角小于H2S分子中H—S—H鍵的鍵角
c．熱穩定性H2O>H2S>H2Se
d．CS2是一種直線型分子，分子中C、S原子都滿足8電子穩定結構
(4)氯化亞砜(SOCl2，易揮發液體，易水解)常用作脫水劑。ZnCl2·xH2O制取無水ZnCl2流程如圖所示：
①利用SOCl2和ZnCl2·xH2O混合加熱可制得無水ZnCl2的原因是_________________________________(用化學方程式和必要的文字解釋)。
②甲同學認為SOCl2也可用于FeCl3·6H2O制取無水FeCl3，但乙同學認為該過程會發生氧化還原反應。要驗證乙同學觀點是否正確，可選擇下列試劑中的___________(填序號)。
a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．BaCl2溶液和稀鹽酸
c．AgNO3溶液和稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（ ）
A．反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應,反應③還屬于置換反應
B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬
C．相同條件下生成等量的O2,反應③和④轉移的電子數之比為1∶1
D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質有如下變化關系，E是淡黃色粉末，判斷：
（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：
A．___，B．___，C．___，D．___，E．___，F．___。
（2）寫出有關反應的化學方程式（是離子反應的直接寫離子方程式）。
A→E：___，
E→B：___，
F→C：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠對制革工業污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：
常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
陽離子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cu2＋ | Cr3＋ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | － | － | 4.7 | － |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(＞9溶解) |
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是___(寫一條即可)。
（2）調pH＝8是為了除去___(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
（3）試配平氧化還原反應方程式：_Na2Cr2O7＋_SO2＋_H2O=________Cr(OH)(H2O)5SO4＋_Na2SO4；每生成1molCr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質的量為___。
（4）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol/L，請參照上表給出的數據和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的實驗步驟：①___；②___；③過濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I碘是人類發現的第二個生命科學必需微量元素。回答下列問題：
（1）碘在元素周期表的位置為______________；HF的沸點比HI_________（填“高”或“低”）。原因是_____________________________
（2）自然界中的碘有的以NaIO3形態存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，請寫出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反應的離子方程式___________________。
II：2019年有科學家發表在《自然》科學雜志上的研究認為：細菌和靈長類動物鐵元素爭奪戰是物種存活的一個決定性因素。請結合你所學的知識回答下列問題：
（1）鐵（26號元素）的原子結構示意圖為_______________________
（2）寫出氫氧化亞鐵接觸空氣變色過程中發生的化學方程式_________________________
（3）Na2FeO4是新型水處理劑，簡述其在水處理中的作用和原因_______________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列提供的一組物質回答問題：
①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2O2 ⑤MgO ⑥Cl2 ⑦NaOH
（1）僅含有共價鍵的是_________；既有離子鍵又有共價鍵的是_________(用序號表示）
（2）離子化合物有_____________________；（用序號表示）
（3）Na2O2 的電子式_____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關的計算正確的是( )
A. 現有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質的量之比為3∶2∶1
B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數一定相等
C. 標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是32
D. a g Cl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對纖維損傷小的特點．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc(OH﹣)，經測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示（Cl﹣沒有畫出），此溫度下，下列分析正確的是
A.HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10﹣6
B.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩定
C.pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2﹣)＞c(ClO2)＞c(Cl﹣)
D.同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)-2c(H+)=c(ClO2﹣)-2c(OH﹣)
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