【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
A. 若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動
B. 鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+
C. 電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計)
D. 電解時電子的流動方向為：負(fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
【答案】C
【解析】試題分析：由圖可知，鐵是陽極，電極反應(yīng)式為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O，Ni電極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣。A. 由電極反應(yīng)可知，陽極消耗OH﹣、陰極生成OH﹣，若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自左向右移動，A不正確；B. 鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O，B不正確；C. 由電極反應(yīng)可知，電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較，OH-濃度減小了，所以pH降低，C正確；D.電子不從溶液中通過，溶液中是依靠離子的定向移動導(dǎo)電的，D不正確。本題選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
A. H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++
→BaSO4↓+H2O
B. 將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓
C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
D. 將Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用,實驗小組進(jìn)行碘單質(zhì)的制備。
【查閱資料】堿性條件下,I2會發(fā)生歧化反應(yīng)生成I-和IO3-,酸性條件下, I-和IO3-又會發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g。
【碘的制取】以海帶為原料,按照以下步驟進(jìn)行實驗。
（1）將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。
（2）步驟B發(fā)生的反應(yīng)是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認(rèn)為合適試劑是______（填編號）,反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2 的離子反應(yīng)方程式為_______________。
（3）步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_____________,使用該儀器時,第一步操作是_______________。
（4）有同學(xué)查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請判斷該提議是否可行,原因是_______________。
【碘的分離】得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進(jìn)行碘的提取并回收溶劑。
（5）圖中有兩處明顯錯誤,分別是①_________；②_________。
（6）對實驗裝置的錯誤改正之后進(jìn)行分離操作。預(yù)期錐形瓶中得到無色的CCl4,實驗結(jié)果錐形瓶中得到紫紅色液體,請分析出現(xiàn)該實驗結(jié)果的原因____________，為了保證實驗成功,請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案:___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)將 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 與 0 . 2 mo l / L 的 Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合，再加入 V 3 L 蒸餾水，假定溶液 總體積 V 總 =V1 +V 2 +V 3 ．并測得混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度 分別為：K＋：0 .1 mo l /L ，Al3＋：0 .1 mo l /L，SO42－：0 . 2 mo l / L ， 則 下 列 判 斷 正 確 的 是（ ）
A. 一定是 2L K2SO4 溶液和 1L Al2(SO4)3溶液混合，再加 1L 蒸餾水
B. 混合液中K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和大于SO42－濃度數(shù)值
C. 三種液體體積比為 V1：V2：V3=2：1：1
D. 混合液中 K2SO4 物質(zhì)的量等于 Al2(SO4)3物質(zhì)的量的一半
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）CCl4 和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用試驗方法鑒別兩者：
① 只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的 CCl4和 蒸餾水 ，然后分別加入少量 的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體 是 _____，呈棕黃色的液體是 _____．
② 不用任何試劑：用試管取少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是______，上 層液體是_______。
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的 Na2CO3使 Ca2＋轉(zhuǎn)化為沉淀而除 去，確認(rèn)Na2CO3已 過量的實驗 方法 是 ： _____．
（3） 氫氧化鐵膠體的制備方法是 _____。 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為 8.96L。請回答下列問題：
（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 為 _____。
（2）該混合氣體 中碳原子的個數(shù) 為 _____；（用N A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
（3）將該混合氣體依次通過如下圖所示裝置，最后收集在氣球中（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定） ．
氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量 _____；
② 氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為 _____；（用 NA表 示阿伏加德羅常數(shù)的值 ）
③ 標(biāo)況下氣球中收集到的氣體的體 積為 _____L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：
已知：① 浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；
③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全。
（1）濾渣1中除了S之外，還有___________（填化學(xué)式）。
（2）“浸出”時，Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
（3）“還原”時，被Sb還原的物質(zhì)為_____________（填化學(xué)式）。
（4）常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時溶液中的c(S2-)不低于______；所加Na2S也不宜過多，其原因為_____________。
（5）“除砷”時有H3PO3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（6）“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為_______。
（7）一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如圖所示：
該電池由于密度的不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成不變。充電時，C1-向_____（填“上”或“下”）移動；放電時，正極的電極反應(yīng)式為________。
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