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已知下列熱化學方程式：
2Zn(s)＋O₂(g) ＝ 2ZnO(s)　ΔH＝－702.2 kJ·mol^－1
Hg(l)＋1/2O₂(g) ＝ HgO(s)　ΔH＝－90.7 kJ·mol^－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ ZnO(s)＋Hg(l)的反應熱ΔH為( )

A．－260.4 kJ·mol^－1	B．＋260.4 kJ·mol^－1
C．－611.5 kJ·mol^－1	D．＋520.8 kJ·mol^－1

試題分析：根據蓋斯定律可知，目標方程式可由已知的方程式①×1/2-②得來，所以ΔH=（－702.2×1/2＋90.7） kJ·mol^－1=－260.4 kJ·mol^－1，所以選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應：C₂H₄(g)=C₂H₂(g)＋H₂(g)，2CH₄(g)=C₂H₄(g)＋2H₂(g)，當升高溫度時都向右移動。①C(s)＋2H₂(g)=CH₄(g)　ΔH₁；②2C(s)＋H₂(g)=C₂H₂(g)ΔH₂；③2C(s)＋2H₂(g)=C₂H₄(g)　ΔH₃。則①②③中ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小順序排列正確的是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃

B．ΔH₂>ΔH₃>ΔH₁

C．ΔH₂>ΔH₁>ΔH₃

D．ΔH₃>ΔH₂>ΔH₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的—種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，
減少N 的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。

(1)上圖是1molNO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式________________________________________；
又知：N₂(g)+ O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol；2NO(g)+O₂(g)＝2NO₂(g) △H＝－112.3kJ/mol，則反應2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+ 2CO₂(g)的△H＝_______________；
(2)一定溫度下，在2L密閉容器中NO₂和O₂可發生下列反應：4NO₂(g) + O₂(g)

2N₂O₅(g)。已知體系中n(NO₂)隨時間變化加下表：

t(s)	0	500	1000	1500
n(NO₂)(mol)	20	13.96	10.08	10.08

①寫出該反應的平衡常數表達式：K＝__________，己知：K₃₀₀_℃＞K₃₅₀_℃，則該反應是______熱反應。
②反應達到平衡后，NO₂的轉化率為________________，此時若再通入一定量氮氣，則NO₂的轉化率將___________（填“增大”、“減小”、“不變”）；
③圖中表示N₂O₅的濃度的變化曲線是____，用O₂表示從0～500 s內該反應的平均速率v＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源的開發、利用與人類社會的可持續發展息息相關，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。
Ⅰ．已知：①Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)   ΔH＝a kJ·mol^－1
②CO(g)＋l/2O₂(g)＝CO₂(g)    ΔH＝b kJ·mol^－1
③C(石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g) ΔH＝c kJ·mol^－1
則反應4Fe(s)＋3O₂(g)＝2Fe₂O₃(s)的焓變ΔH＝       kJ·mol^－1。
Ⅱ．依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是    （填序號)。
A．C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g) ΔH＞0 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＜0
C．2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0 D．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH＜0
若以稀硫酸為電解質溶液，則該原電池的正極反應式為                        。
Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對于人類的生存與發展具有十分重要的意義。
（1）實驗測得，在通常情況下，1 g H₂完全燃燒生成液態水，放出142.9 kJ熱量。則H₂燃燒的熱化學方程式為                                           。
（2）用氫氣合成氨的熱化學方程式為N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1
①一定條件下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態的是。
A．υ_正(N₂)＝υ_逆(NH₃)
B．各物質的物質的量相等
C．混合氣體的物質的量不再變化
D．混合氣體的密度不再變化
②下圖表示合成氨反應達到平衡后，每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件，反應速率υ與時間t的關系。其中表示平衡混合物中的NH₃的含量最高的一段時間是。圖中t₃時改變的條件可能是。

③溫度為T℃時，將4a mol H₂和2a mol N₂放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50%，則反應的平衡常數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據學過知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如下圖所示：

①反應的熱化學方程式為____________________________________________。
②已知：

則

（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol^－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol^－1； N－H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol^－1。則1/2N₂(g) + 3/2H₂(g) ="=" NH₃(g) ΔH = 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知：C₃H₈(g)+5O₂(g) ===3CO₂(g)+4H₂O(1) △H=－2220.0kJ/mol
H₂O(1) ===H₂O(g)；△H=+44.0kJ/mol
寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態水的熱化學方程式                               。
（2）在如圖所示的實驗裝置中，E為一張用淀粉碘化鉀溶液潤濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極。在A、B中充滿AgNO₃溶液后倒立于盛有AgNO₃溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。切斷電源開關S₁，閉合開關S₂，通直流電一段時間后，B電極質量增重，A極產生無色氣體。請回答下列問題：
① 寫出D電極反應式：　　　　　　　    ；
②寫出水槽中電解AgNO₃溶液總反應的離子方程式：                                    ，陰極增重2.16 g，則陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是____  _L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義。
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣中除H⁺和OH^﹣外其它水溶性離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^﹣	Cl^﹣
濃度/mol·L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根據表中數據判斷試樣的pH =
（2）含SO₂的工業廢氣處理：廢氣的將含有SO₂的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為             。
亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為                。
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化。
①已知氣缸中生成NO的反應為：N₂(g)+O₂(g）

2NO(g）

H＞0
汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是                 。
②在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器，使NO和CO迅速發生反應轉化成對環境無污染的氣體，可減少CO和NO的污染，反應的化學方程式為              。
（4）用CH₄催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g）＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）△H＝－574kJ·mol^—1
CH₄(g)＋4NO(g）＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）△H＝－1160kJ·mol^—1
H₂O(g）＝ H₂O(l）△H＝－144kJ·mol^—1
取標準狀況下4.48LCH₄還原NO₂和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H₂O(l)，則放出的總熱量Q的取值范圍是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年12月2日，我國在西昌衛星發射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛星成功送入太空，進一步向廣寒宮探索。“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規燃料，常規燃料通常指以肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。
Ⅰ．常規燃料通常指以肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更大（兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體）。
已知：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H = －543kJ·mol^－1

H₂(g)+

F₂(g) = HF(g) △H = －269kJ·mol^－1
H₂(g)+

O₂(g) = H₂O(g) △H = －242kJ·mol^－1
請寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式：_____________________________。
Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和 O₂生成，已知在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：
2NO(g)＋O₂(g)

2NO₂(g) ΔH 的體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.200	0.100	0.080	0.050	0.050	0.050
n(O₂)(mol)	0.100	0.050	0.040	0.025	0.025	0.025

(1) 已知：K₈₀₀_℃>K₁₀₀₀_℃，則該反應的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O₂表示從0～2 s內該反應的平均速率為__________。
（2)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a．容器內顏色保持不變                  b． 2v_逆(NO)＝v_正(O₂)
c．容器內壓強保持不變                  d．容器內密度保持不變
（3）為使該反應的速率增大，提高NO的轉化率，且平衡向正反應方向移動應采取的措施有          。
（4）在上述條件下，計算通入2 mol NO和1 mol O₂的平衡常數K＝______________。
（5）在上述條件下，若開始通入的是0.2 mol NO₂氣體，達到化學平衡時，則NO₂的轉化率為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：H₂(g) ＋

O₂(g) ＝ H₂O(g) △H₁

N₂(g) ＋ O₂(g) ＝ NO₂ (g) △H₂

N₂(g) ＋

H₂(g) ＝ NH₃ (g) △H₃
則反應2NH₃ (g) ＋

O₂(g) ＝2NO₂ (g) ＋3H₂O(g) 的△H＝

A．2△H₁＋2△H₂—2△H₃	B．△H₁＋△H₂—△H₃
C．3△H₁＋2△H₂＋2△H₃	D．3△H₁＋2△H₂—2△H₃

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