Question

氮是地球上含量豐富的—種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，
減少N 的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

(1)上圖是1molNO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________；
又知：N₂(g)+ O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol；2NO(g)+O₂(g)＝2NO₂(g) △H＝－112.3kJ/mol，則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+ 2CO₂(g)的△H＝_______________；
(2)一定溫度下，在2L密閉容器中NO₂和O₂可發(fā)生下列反應(yīng)：4NO₂(g) + O₂(g)2N₂O₅(g)。已知體系中n(NO₂)隨時(shí)間變化加下表：

t(s)	0	500	1000	1500
n(NO2)(mol)	20	13.96	10.08	10.08

 
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________，己知：K_300℃＞K_350℃，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO₂的轉(zhuǎn)化率為________________，此時(shí)若再通入一定量氮?dú)猓瑒tNO₂的轉(zhuǎn)化率將___________（填“增大”、“減小”、“不變”）；
③圖中表示N₂O₅的濃度的變化曲線是____，用O₂表示從0～500 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

Answer 1

（1）NO₂(g)＋CO(g)＝CO₂(g)＋NO(g) △H＝－234kJ/mol（2分）；－760.3 kJ/mol（2分）
（2）①K＝（2分）；放（1分） ②49.6%（2分）；不變（1分）
③c（2分）；1.51×10^－3mol/(L·s)^－1（2分）

試題分析： （1）根據(jù)圖像可知，1molNO₂和1mol CO所具有的總能量高于1molCO₂和1molNO所具有的總能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H＝134 kJ/mol－368kJ/mol＝－234kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO₂(g)＋CO(g)＝CO₂(g)＋NO(g) △H＝－234kJ/mol。已知①N₂(g)+ O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol；②2NO(g)+O₂(g)＝2NO₂(g) △H＝－112.3kJ/mol；③NO₂(g)＋CO(g)＝CO₂(g)＋NO(g) △H＝－234kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知，②－①＋③×2即得到反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+ 2CO₂(g)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－112.3kJ/mol－180kJ/mol－234kJ/mol×2＝－760.3 kJ/mol。
（2）①化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。己知：K_300℃＞K_350℃，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)進(jìn)行到1000s時(shí)，NO₂的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。此時(shí)NO₂的物質(zhì)的量是10.08mol，則反應(yīng)中消耗NO₂的物質(zhì)的量是20mol－10.08mol＝9.92mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO₂的轉(zhuǎn)化率為×100%＝49.6%。平衡時(shí)若再通入一定量氮?dú)猓瑝簭?qiáng)增大，但由于物質(zhì)的濃度不變，因此平衡不移動(dòng)，則NO₂的轉(zhuǎn)化率不變。
③N₂O₅是生成物，根據(jù)方程式可知，平衡時(shí)生成N₂O₅的物質(zhì)的量是9.92mol÷2＝4.96mol，其濃度是4.96mol÷2L＝2.48mol/L，所以符合條件的曲線是c；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)進(jìn)行到500s時(shí)消耗NO₂的物質(zhì)的量是20mol－13.96mol＝6.04mol，則根據(jù)方程式可知，消耗氧氣的物質(zhì)的量是6.04mol÷4＝1.51mol，其濃度是1.51mol÷2L＝0.755mol/L，所以用O₂表示從0～500 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝0.755mol/L÷500s＝1.51×10^－3mol/(L·s)^－1。