Question

研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下圖所示：

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。
②已知： 
則                 
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol^－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol^－1； N－H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol^－1。則1/2N₂(g) + 3/2H₂(g) ="=" NH₃(g)    ΔH =                。

Answer 1

（1）①CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)     △H=—41KJ/mol；   ②△H=+172KJ/mol；
（2）—46.2 KJ/moL

試題分析：（1）由能量變化圖示可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)   △H=—41KJ/mol；②將CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)減去C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H2(g)，整理可得：C(s)+CO₂(g)-2CO(g) △H=+172KJ/mol；（2）根據(jù)鍵能的定義及與反應(yīng)熱的關(guān)系可知： △H="1/2×948.9kJ/mol+3/2×436.0" kJ/mol-3×391.55kJ/mol="—46.2" KJ/moL