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【題目】乙炔和乙烯都是基本的重要有機化工原料。由它們和常見的有機物可合成一種醚類香料和制備聚乙烯醇縮丁醛。具體合成路線如圖所示(部分反應條件和產物略去):

已知以下信息:

回答下列問題:

1A的名稱是_________________D中含有的官能團名稱是________________________

2B的結構簡式為__________________。聚乙烯醇縮丁醛的分子式為_________________________

3⑦的反應類型是__________________________

4寫出反應③的化學方程式:_____________________________________

5M 與碳酸二甲酯()互為同系物,滿足下列條件的M 的同分異構體共有______種。其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為3 :2 :3,該同分異構體的結構簡式為________________

①相對分子質量比碳酸二甲酯多14

②酸性條件下能發生水解,且水解后的產物不含結構;

③分子中不含醚鍵結構()

6參照上述合成路線,設計一條由2-氯丁烷和必要的無機試劑制備的合成路線(注明必要的反應條件)。___________________

【答案】 甲醇 醛基 CH3COO—CH==CH2 (C8H14O2)m 取代反應(或水解反應) 8

【解析】乙炔和乙烯都是基本的重要有機化工原料。由它們和常見的有機物可合成一種醚類香料和制備聚乙烯醇縮丁醛。具體合成路線如圖所示(部分反應條件和產物略去):

由它們和常見的有機物可合成一種醚類香料和制備聚乙烯醇縮丁醛

已知以下信息:

試題分析由題中信息可知,乙烯催化氧化生成環氧乙烷環氧乙烷與二氧化碳發生加成反應生成碳酸乙二酯;碳酸乙二酯與甲醇發生酯交換反應生成碳酸二甲酯;碳酸二甲酯再與苯酚發生酯交換反應生成苯甲醚、二氧化碳和甲醇;乙炔與乙酸發生反應生成BB可以發生加聚反應生成B為乙酸乙烯酯水解后生成聚乙烯醇;最后聚乙烯醇與D發生反應生成聚乙烯醇縮丁醛可推斷D為丁醛

1A的名稱是甲醇,D中含有的官能團名稱是醛基。

2B的結構簡式為CH3COO—CH==CH2。聚乙烯醇縮丁醛的分子式為(C8H14O2)m

3)⑦的反應類型是取代反應(或水解反應)。

4)反應③的化學方程式

5M 與碳酸二甲酯()互為同系物,M 的同分異構體滿足下列條件的①相對分子質量比碳酸二甲酯多14說明分子組成比碳酸二甲酯多一個CH2;②酸性條件下能發生水解,且水解后的產物不含結構,說明分子中有酯基,但是不含結構片段③分子中不含醚鍵結構()。這樣的同分異構體有HOCOOCH2CH2CH3HOCOOCH(CH3) 2HCOOCH(CH3)CH2OHCH3COOCH2CH2OHHOCH2COOCH2CH2OHHOCH2 CH2COOCH2OHCH3CHOHCOOCH2OH共有8種。其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為3 :2 :3,該同分異構體的結構簡式為

6)由2-氯丁烷和必要的無機試劑制備

可以先由2-氯丁烷發生消去反應生成2-丁烯,再利用題中信息由2-丁烯催化氧化得到1,2-二甲基環氧乙烷,最后再與二氧化碳加成即得到產品具體合成路線如下

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各電離方程式中,書寫正確的是(  )
A.CH3COOH═H++CH3COO
B.KHSO4K++H++SO42
C.Al(OH)3Al3++3OH
D.NaH2PO4Na++H2PO42

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如表:

元素編號

元素性質或原子結構

A

有3個電子層,K、M層電子數之和等于L層電子數

B

短周期中金屬性最強

C

常溫下單質為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性

D

元素最高正價是+7價

用化學用語回答下列問題:

(1)A元素在周期表中的位置 __________________

(2)C單質分子的結構式 ______________________

(3)元素D與元素A相比,非金屬性較強的是______(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是 ______(填選項序號)。

a.常溫下D的單質和A的單質狀態不同

b.D的氫化物比A的氫化物穩定

c.一定條件下D和A的單質都能與鈉反應

d.A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸

e.D單質能與A的氫化物反應生成A單質

(4)X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質,能經圖所示的過程轉化為(其他條件略去)。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體,把Y通入BaCl2溶液中,無現象,然后滴加適量H2O2溶液,有白色沉淀生成,則該白色沉淀為 _______________,試寫出Y與H2O2溶液反應的化學方程式: __________________________________________

②若Z是紅棕色氣體,則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為_________

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【題目】磷酸鐵鋰動力電池(LiFePO4電池)是一種新型動力電池。電池的內部結構如圖所示。中間是聚合物的隔膜,它把正極與負極隔開,Li+可以通過而e-不能通過。該電池的總反應式為:Li1-xFePO4+LixC6C6 +LiFePO4 (注:LixC6是單質Li附在碳電極上的一種形式)。下列關于該電池的敘述錯誤的是

A. 放電時, LixC6在負極上失電子發生氧化反應

B. 在充電時,正極中的Li+通過聚合物隔膜向負極遷移

C. 放電時,正極反應式為Li1-xFePO4+xLi+= LiFePO4-xe-

D. 若用該電池電解精煉銅,陰極質量增重19.2kg時,則電池中通過聚合物隔膜的Li+數目為0.6NA

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【題目】下列屬于微量元素的一組是( )

A. CHNPMn B. ClFeSNMg

C. BCuZnMnMo D. NPKCuFeI

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【題目】有機合成中的一種重要還原劑—鋁氫化鈉(NaAlH4),其合成線路如圖所示:

1已知:AlCl3的熔點為190℃,沸點為178℃,在潮濕空氣中會水解。某實驗小組利用圖所示裝置制取無水AlCl3

①A中所盛裝的固體試劑的化學式為________________________

②裝置F的作用是_________________________________________________

2若改變ABD 中的試劑就可以用該裝置制取NaH,如制取中操作不當,制得的NaH中可能含有的主要雜質為__________(填序號)。

a.Na b.NaOH c.Na2O2 d.Na2CO3

3AlCl3NaH 反應時,需將AlCl3溶于有機溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反應中NaH的轉化率較低的原因是____________________________________

4鋁氫化鈉遇水發生劇烈反應,甚至爆炸,其反應的化學方程式為__________________________

5現設計如圖所示四種裝置,測定鋁氫化鈉粗產品的純度(只含NaH雜質)。

從簡約性、安全性和準確性考慮,最適宜的裝置是_________(填編號)。鋁氫化鈉與水完全反應,讀氣體體積時需冷卻至室溫,則冷卻至室溫的標志是__________________________________

若稱取24.0g樣品與水完全反應后,測得生成氣體在標準狀況下的體積為38.08L,則樣品中鋁氫化鈉的質量分數為_______________。(結果保留兩位有效數字)。

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【題目】解釋下列事實的方程式正確的是

A. 純堿溶液顯堿性:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B. 用稀硝酸清洗試管內壁附著的銀:Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

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D. 碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水混合出現白色沉淀:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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【題目】充分燃燒2.8g某有機物A,生成8.8g CO2和3.6g H2O,這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍.
(1)該有機物的分子式為
(2)該有機物鏈狀同分異構體的結構簡式為
(3)若在核磁共振氫譜中只有一個信號峰(即只有一種氫原子),則用鍵線式表示的結構簡式為 . 該分子的所有碳原子能否在一個平面上(填“能”或“不能”)

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【題目】用鋁片與1molL-1稀鹽酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率增大的是

A.對該反應體系加熱B.用濃硫酸代替稀鹽酸

C.加入少量硫酸銅溶液D.加入少量1molL-1硫酸

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