【題目】科學家發現鉑的兩種化合物a和b(見圖)，實驗測得a和b具有不同的性質，且a具有抗癌作用，而b沒有。下列關于a、b的敘述錯誤的是 ( )
A.a和b互為同分異構體B.a和b的空間構型是平面四邊形
C.a和b互為鏡像的關系D.a和b分別是非極性分子和極性分子
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【題目】根據要求填空：
（1）A+和B-的電子層結構都與氬相同，A+的結構示意圖為___；
（2）碳原子核外有___種能量不同的電子，分布在___個軌道中；
（3）鑒別碳原子可以利用其激發態原子躍遷到基態所形成的特征___(吸收或發射)光譜；
（4）水、SiO2、硫三種物質沸點由大到小的順序為___；
（5）下列變化：H-(g)=H(g) +e-吸收的能量為73kJ·mol-1，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ·mol-1，則氫負離子H-的第一電離能為___；
（6）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。四種原子半徑的由大到小順序___(元素符號表示)，能證明W、Z兩元素非金屬性強弱的離子方程式為___。
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【題目】2019年10月1日是中華人民共和國成立70周年，國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構簡式如圖。下列關于該物質的說法正確的是
A.該有機物的分子式為C15H20O4
B.該有機物能發生取代、加成和水解反應
C.1mol的該有機物與足量的鈉反應產生2molH2
D.1mol該有機物含有4mol雙鍵
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【題目】聚合物H(
)是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如圖：
已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子
②Diels-Alder反應：
+
③RCOOH+H2N-R'→RCOONHR'+H2O
(1)生成D的名稱是_______。
(2)B的結構簡式是_______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是_______。
(3)D+G→H的化學方程式是______。
(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為______。(任寫一種)。
(5)已知：乙炔與1，3-丁二烯也能發生Diels-Alder反應。請以1，3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成
，寫出合成路線______。(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。
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【題目】FeCl2具有獨有的脫色能力，適用于印染、造紙行業的污水處理。FeCl3在加熱條件下遇水劇烈水解。FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯。回答下列問題：
(1)由FeCl3．6H2O制得干燥FeCl2的過程如下：
i．向盛有FeCl3．6H2O的容器中加入過量SOCl2(液體，易水解)，加熱，獲得無水FeCl3。
ii．將無水FeCl3置于反應管中，通入一段時間的氫氣后再加熱，生成FeCl2。
①FeCl3．6H2O中加入SOCl2獲得無水FeCl3的化學方程式為__________________。(已知該反應為非氧化還原反應)
②使用NH4SCN可以檢驗 ii中FeCl3是否含完全轉化，請寫出離子反應方程式_____________。
(2)利用反應2FeCl3 + C6H5Cl 
2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑，制取無水FeCl2。在三頸燒瓶中加入無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍內加熱3 h，冷卻、分離、提純得到粗產品，實驗裝置如圖。(加熱裝置略去)
①儀器B的名稱是_________ ；C的試劑名稱是________。
②反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經______、_______、干燥后，得到FeCl2粗產品。
③該裝置存在的不足之處是__________________________。
(3)粗產品中FeCl2的純度測定。
①取a g粗產品配制成100 mL溶液；②用移液管移取所配溶液5.00mL，放入500 mL錐形瓶內并加水至體積為200mL；③用0.100 mol·L-1酸性KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4標準溶液V mL。若已知消耗酸性高錳酸鉀溶液為VmL，所配溶液的密度ρ(FeCl2)=kV ，密度的單位為g·L-1，則k=___________g·L-1·mL-1。
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【題目】對于放熱反應Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是
A.反應過程中的能量關系可用上圖表示
B.1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C.若將其設計為原電池，則其能量轉化形式為電能轉化為化學能
D.若將其設計為原電池，當有32.5 g Zn溶解時，正極放出的氣體一定為11.2 L
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【題目】X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是第一層電子數的2倍，Y的氣態氫化物與最高價氧化物的水化物可形成鹽，Z的最外層電子數與其電子總數比為3：8，下列說法正確的是
A.X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：
B.Z、W可形成
的化合物，屬于離子化合物
C.離子半徑：
D.氣態氫化物的穩定性：
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【題目】已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質，相互轉化關系如圖。其中甲是天然氣的主要成分。回答下列問題：
（1）丁物質的名稱：______，丙物質的化學式：_________________________________________。
（2）檢驗化合物乙的化學方程式：___________________________________________________。
（3）試劑X可能的化學式：________、________(要求：所選物質類別不同)。
（4）通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。
（5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現象有_______________________________________。
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【題目】無水三氯化鉻（CrCl3）為紫色晶體，在工業上主要用作媒染劑和催化劑，某化學小組用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實驗裝置如圖所示。
已知：①CrCl3熔點為83℃，易潮解，易升華，易溶于水但不易水解，高溫下易被氧氣氧化；②Cr2O3和CCl4在高溫下反應的產物為CrCl3和光氣（COCl2 ）。請回答下列問題：
（1）裝置A是氮氣制備裝置，氮氣的作用是____________。
（2）裝置B的作用為________。裝置C和裝置E的水槽中應分別盛有__________、____________。
（3）裝置D中生成CrCl3和光氣（COCl2 ）的化學方程式為_________。
（4）該實驗裝置有設計不合理的地方，請寫出改進方法：_________（寫一點即可）
（5）產品中CrCl3質量分數的測定：
（i）稱取0.3000 g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容。
（ii）取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸，再加入過量的H2SO4酸化，將Cr3+氧化為Cr2O72-；再加入過量的KI固體，加塞搖勻，使鉻完全以Cr3+形式存在
（iii）加入1mL指示劑，用0.0250 mol·L－1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）
①ii中加入稍過量的Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________；加入KI發生反應的離子方程式為________________
②滴定實驗可選用的指示劑為____________產品中CrCl3質量分數為_______%（結果保留兩位有效數字）
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