【題目】已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質，相互轉化關系如圖。其中甲是天然氣的主要成分。回答下列問題：
（1）丁物質的名稱：______，丙物質的化學式：_________________________________________。
（2）檢驗化合物乙的化學方程式：___________________________________________________。
（3）試劑X可能的化學式：________、________(要求：所選物質類別不同)。
（4）通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。
（5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現象有_______________________________________。
【答案】水 CO CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O O2 CuO 充足的氧氣 紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出
【解析】
甲是天然氣的主要成分，則甲是甲烷，甲與A，B與A能燃燒，則A是氧氣，丁電解生成A、B，則B是氫氣，丁是水，乙與水加入紫色石蕊試液后溶液變紅，則乙是二氧化碳，丙與乙可以相互轉化，則丙是一氧化碳，據此分析解答。
(1)根據分析可知丁是水，丙是CO，故答案為：水；CO；
(2)檢驗二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水，反應方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(3)由丙轉化到乙，則試劑X可以是氧氣，也可以是氧化銅等物質，所屬的類別分別是單質和氧化物；故答案為：O2；CuO；
(4)通過分析表明:燃料充分燃燒的條件之一是要有充足的氧氣；故答案為：充足的氧氣；
(5)取變紅溶液于試管中加熱會發生碳酸分解的過程，故可以觀察到的現象是紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出；故答案為：紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出。
孟建平小學滾動測試系列答案
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為l00mL、濃度為2．2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反應后，生成氣體 896mL（標況），得到不溶固體1．28 g，過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設濾液體積仍為 100mL）。向濾液中滴加 2mol·L－1的 NaOH溶液至40mL時開始出現沉淀。則未滴加 NaOH溶液前，濾液中 FeSO4的物質的量濃度為
A.2 mol·L－1B.l.8 mol·L－1C.1.9 mol·L－1D.無法計算
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列萃取與分液結合進行的操作（用
作萃取劑，從碘水中萃取磺）錯誤的是（ ）
A.碘水和加入分液漏斗后，蓋好玻璃塞，右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩
B.靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內外空氣相通（準備放出液體）
C.打開分液漏斗的活塞，使下層液體全部沿盛接液體的燒杯內壁慢慢流出
D.最后繼續打開活塞，另用容器盛接并保存上層液體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是一種鈀(Pd)的氯配合物X的晶胞結構。回答下列問題：
請回答下列問題：
(1)基態Cl原子中存在未成對電子的能級，畫出其該能級的軌道表示式______。
(2)下列關于Cl元素的敘述正確的是______ (填序號)。
A．Cl2分子中無π鍵 B．Cl是p區主族元素
C．第一電離能：Cl<S D．電負性：Cl>S
(3)NCl3分子的中心原子N的雜化方式是______。
(4) NH3常作制冷劑，其鍵角______ (填“大于”或“小于”)NH4+的鍵角，NH3的沸點高于N2沸點的主要原因是______。
(5) 物質X的晶體類型為______，其中的Pd元素的化合價為______、配位數為______。
(6) 配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物，經過元素分析與計算可知Y中Pd : Cl : N : H的數量比=1:2:2:6。試畫出配合物Y的可能結構______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是
①無色溶液中：K+、Cl、Al3＋、AlO2－、SO42－
②常溫下，pH=14 的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-
③室溫下水電離的 c(H＋)=10－13mol·L－1 的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
④加入Al能放出H2的溶液中：NO3-、Cl-、Na+、SO42-
⑤中性溶液中：Cl－、NO3－、Na＋、Fe3＋
⑥室溫下
=1012 的溶液中：Fe2＋、Al3＋、SO42－、I－.
A.①③⑥B.②④⑤C.②⑥D.①③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某反應的能量關系圖，下列敘述錯誤的是( )
A.反應物總能量高于生成物的總能量
B.曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線
C.反應的熱化學方程式為：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)+115.6kJ
D.若反應生成2mol液態水，放出的熱量低于115.6kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) 
N2O4(g)。平衡后，向容器內再充入1 mol NO2，下列說法正確的是
A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡常數K增大
C. NO2的轉化率變小 D. 容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列8種化學符號：
、
、
、
、
、
、
、
。
(1)表示核素的符號共______種。
(2)互為同位素的是________________。
(3)質量相同的H216O和D216O所含中子數之比為________。
根據周期表對角線規則，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。試回答下列問題：
(4)寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式：__________________。
(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質均為常見物質或它們的溶液，其中 A為淡黃色固體， C、X 均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿，F物質不溶于水。根據它們之間的轉化關系(下圖)，回答下列問題：
(部分反應物與產物已省略)
(1)寫出下列物質的化學式：X____________ F______________
(2)向Z 溶液中通入足量的Cl2，寫出檢驗所得溶液中陽離子所需試劑_______________________。
(3)向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X，完全反應后，在低溫條件下蒸發結晶，最終得到 14.8g 固體。
①簡述蒸發結晶在低溫條件下進行的理由：____________________________________________________（用必要的文字回答）
②所得固體中含有的物質及其它們的物質的量之比為_______________________。
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