【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）
A.用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+的離子反應方程式：2Fe(CN)63- + 3Fe2+= Fe3[Fe(CN)6]2 ↓
B.含氟牙膏防治齲齒的原理是氟離子會跟羥基磷灰石發生沉淀轉化生成氟磷灰石的離子反應方程式：Ca5(PO4)3(OH) +F- 
Ca5(PO4)3F +OH -
C.用TiCl4制備TiO2的化學方程式：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl
D.已知在重鉻酸鉀溶液中存在著如下平衡：Cr2O72-+ H2OH＋+ 2CrO42-
【答案】D
【解析】
A. Fe2+遇到K3[Fe(CN)6]生成深藍色沉淀，其離子反應方程式：2Fe(CN)63- + 3Fe2+= Fe3[Fe(CN)6]2 ↓，A正確；
B. 氟是人體必需的一種微量元素，其有效預防齲齒，也能有效預防蛀牙，氟離子會與羥基磷灰石反應生成氟磷灰石，其離子反應方程式：Ca5(PO4)3(OH) +F- 
Ca5(PO4)3F +OH-，B正確；
C. TiCl4與水反應生成TiO2和氯化氫，其化學反應的方程式：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl，C正確；
D. 重鉻酸鉀溶液中，重鉻酸根離子在溶液中可逐漸水解為鉻酸根離子，其離子反應方程式為：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，D錯誤；
故答案為：D。
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在工農業生產等方面有廣泛應用，研究其性質有重要意義。
A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B。按如圖裝置，引發紫色石蕊溶液上噴，可以得到藍色噴泉；A與濃H2SO4反應，放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按下圖裝置，引發紫色石蕊溶液上噴，可以得到紅色噴泉。
（1）寫出A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式
_________________________________________________________；
（2）可用于除去B中水分的干燥劑是______________；
收集氣體C的方法是______________________________；
（3）引發紫色石蕊溶液上噴的操作是_____________________________________________；
（4）在同溫同壓下，相同體積的兩個燒瓶分別充滿氣體B和氣體C，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，兩個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列物質：①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。
屬于電解質的是（填序號，下同）_____，屬于非電解質的是_____，能導電的是______。
（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①NaHSO4 ___________________________；
②Al2(SO4)3 ________________________________；
③NH4NO3 ________________________。
（3）按要求寫出下列方程式：
①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應的離子方程式：_____________。
②寫出能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個化學方程式：__________。
【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或其他）
【解析】
（1）在水溶液里或熔化狀態下能夠自身電離出離子的化合物是電解質，屬于電解質的是NaCl晶體、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2，答案選②③⑤⑥⑧；在水溶液里和熔融狀態下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質，屬于非電解質的是CO2、C2H5OH，答案選④⑨；含有自由移動電子或離子的物質可以導電，能導電的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液，答案選①⑦⑧⑩；（2）①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；②Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；③NH4NO3在水溶液中的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-。（3）①硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的離子方程式為Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓：②能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個化學方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。
點睛：化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發生電離是區別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。因此能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。
【題型】填空題
【結束】
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【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質，某學生實驗小組設計了以下實驗。
（1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A________，B____________。
（2）寫出上述過程中有關反應的化學方程式：
Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。
（3）B→C可看到的現象是___________________________________________。
（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現象稱為___________效應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。則：混合液中CuSO4的物質的量濃度___。H2SO4的物質的量濃度___。混合液中c（H+）___、c（Cu2+）___、c（SO42-）___。向溶液中加入足量鐵粉，經過足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2+的物質的量濃度為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A.MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)高溫下能自發進行，則該反應ΔH＞0、ΔS＞0
B.常溫下等物質的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的電離程度相同
C.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀釋，
的值增大
D.對于反應2SO2＋O22SO3，使用催化劑能加快反應速率并提高SO2的平衡轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，甘氨酸在水溶液中解離情況如下：H3N+CH2COOH(A+)
H3N+CH2COO-(A±)
H2NCH2COO-(A-)，改變溶液pH值，三種甘氨酸相關離子的分布分數(α，平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)變化如圖所示。當調節溶液的pH值使甘氨酸所帶的凈電荷為零，此時溶液的pH叫等電點。下列說法正確的是( )
A.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表的微粒為A、A±、A+
B.K2=102.34，且K2對應的解離基團為-NH3+
C.在pH=9.60的溶液中加鹽酸，α(A±)+α(A+)+α(A)保持不變
D.甘氨酸的等電點pH約為6，且存在c(A±)=c(A+)=c(A)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】檢驗甲醛含量的方法有很多，其中銀﹣Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag，產生的Ag與Fe3＋定量反應生成Fe2+，Fe2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某學習小組類比此原理設計如下裝置測定新裝修居室內空氣中甲醛的含量（夾持裝置略去）。
已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2，氮化鎂與水反應放出NH3，毛細管內徑不超過1 mm。請回答下列問題：
(1)A裝置中反應的化學方程式為___________，用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是___________________。
(2)B中裝有AgNO3溶液，儀器B的名稱為________。
(3)銀氨溶液的制備。關閉K1、K2，打開K3，打開______，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時，________。
(4)室內空氣中甲醛含量的測定。
①用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室內空氣，關閉K1；后續操作是______________；再重復上述操作3次。毛細管的作用是__________。
②向上述B中充分反應后的溶液中加入稀硫酸調節溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反應后立即加入菲洛嗪，Fe2＋與菲洛嗪形成有色物質，在562 nm處測定吸光度，測得生成Fe2+1.12 mg，空氣中甲醛的含量為____mg·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 乳酸薄荷醇酯(
)僅能發生水解、氧化、消去反應
B. 乙醛和丙烯醛(
)不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物
C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖
D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來鑒別
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】核內中子數為N的R2＋，質量數為A，則ng它的同價態氧化物中所含電子物質的量為（ ）
A.
(A+N-10)molB.
(A-N+6)mol
C.（A-N+2）molD.(A-N+8)mol
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