X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
⑴ L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為____________；
⑵ Z、X兩元素按原子數目比2∶4構成分子則其結構式為____________。
⑶ 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質分別與H2反應生成l mol氣態氫化物的反應熱如下：
a．+99．7 mol·L－1 b．+29．7 mol·L－1 c．－20．6 mol·L－1 d．－241．8 kJ·mol－1
其中表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。
（1）O 第三周第ⅢA族 （2） 
（3） （3） H2SeO4 b
解析試題分析：M是地殼中含量最高的金屬元素，所以M是Al，X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，且X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，所以X、Y、Z、L分別是H、C、N、O．（1）L的元素符號為O，Al位于周期表中第3周期，第ⅢA族。（2）N和H兩元素按原子數目比2：4構成分子N2H4，由共價鍵構成的共價化合物，N2H4的結構式為：
。（3）Se與O同一主族，Se原子比O原子多兩個電子層，即電荷數多26，則Se的原子序數為34，其最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4，故答案為：；H2SeO4．根據元素的非金屬性越強其氣態氫化物越穩定，與氫氣化合放出的熱量越多，硒是排在第三位，故其中表示生成1 mol硒化氫反應熱的是 b．+29．7 mol·L－1。
考點：本題是一道關于元素周期表和元素周期律知識的綜合題目，考查角度廣，難度較大．
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X是一種重要的工業原料， X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應方程式為：X 
HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：
（1）在上述反應所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是_________，其原子核外電子共占據_______個軌道。
（2）在上述物質中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說明三種元素C,N,O非金屬性遞變規律的事實是____________。
a．最高價氧化物對應水化物的酸性
b．單質與H2反應的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價
工業上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮和水，反應方程式可表示為：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）
2N2（g）＋3H2O（g）
（3）一定條件下該反應在容積為2L的容器內反應，20 min時達到平衡，生成N2 0.4 mol，則平均反應速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
（4）當該反應達到平衡時，下列說法一定錯誤的是___________。
a．氣體密度不變 b．氣體顏色不變
c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆 d．N2和NH3的濃度相等
（5）X可以代替NH3還原煙氣中的NOx，X的分子模型如圖所示，X電子式為______________。
（6）氰酸有兩種結構，一種分子內含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩定結構，分子中也不含環狀結構。請分別寫出氰酸和異氰酸的結構式：_______________、______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關信息如下表：
| | 原子或分子相關信息 | 單質及其化合物相關信息 |
| X | ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產物 | X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸 |
| Y | Y原子的最外層電子數等于電子層數 | Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料 |
| Z | Z原子的最外層電子數是次外層電子數的1/2 | Z是無機非金屬材料的主角，其單質是制取大規模集成電路的主要原料 |
| W | W原子的最外層電子數小于4 | W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關信息如下表：
| | 原子或分子相關信息 | 單質及其化合物相關信息 |
| X | ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產物 | X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸 |
| Y | Y原子的最外層電子數等于電子層數 | Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料 |
| Z | Z原子的最外層電子數是次外層電子數的1/2 | Z是無機非金屬材料的主角，其單質是制取大規模集成電路的主要原料 |
| W | W原子的最外層電子數小于4 | W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
β型硼氮化合物—－(BN)n是一種無機合成材料［最簡式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應可以獲得。例如： Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
（1）請用氧化物的形式表示硼砂的化學式 。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是： 。
（21）上述反應式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于第 周期，第 族。
（3）能用于比較N與O非金屬性相對強弱的事實是 。
| A．最高價氧化物對應水化物的酸性 | B．H2O(g) 比NH3(g)穩定 |
| C．單質與H2反應的難易程度 | D．NO中氮元素顯正價，氧元素顯負價 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（11分）（1）現有A、B、C、D、E五種原子序數遞增的主族元素，A的原子核中沒有中子；B、D元素處于同一周期，D的原子半徑較小，B、D的質子數之和為27，質子數之差為5；C的單質跟鹽酸反應，生成C3＋和氫氣；E和D能形成E2D型離子化合物，且E、D兩元素的簡單離子具有相同電子層結構。
① 寫出元素符號：A ，D ，E 。
② B、C的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：
。
③ 寫出A2D的電離方程式： ， 。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。N P AS ;O S Se分別是VA族、VIA族連續三元素。
①根據元素周期律，預測：酸性強弱 H3AsO4 H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
② 元素S的最高正價和最低負價的代數和為____________，在一定條件下，S與H2反應有一定限度，請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③將SO2氣體通入溴水恰好完全反應后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，有關信息如下。
| 元素 | 有關信息 |
| A | 最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物 |
| B | 地殼中含量最多的元素 |
| C | 單質須保存在煤油中 |
| D | 單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應 |
| E | 原子最外層電子數比次外層電子數少1個 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、T、W五種元素的性質或原子結構如下表：
| 元素 | 元素性質或原子結構 |
| X | 原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
| Y | 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
| Z | 基態原子最外層電子排布式為（n+1）sn(n+1)pn2 |
| T | 與Z同周期，元素最高價是+7價 |
| W | 原子序數為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學的魅力之一來自于許許多多的“最”。例如熔點最高的金屬是鎢，硬度最大的金屬是鉻，密度最大的金屬是鋨……。根據下面的“最”回答問題：
（1）空氣中含量最多的元素與原子核外電子數最少的元素組成的簡單物質的電子式 ，該分子屬
于 （填“極性”或“非極性”）分子。
（2）海水中含量最多的四種元素，除了O、H外，另外二種元素的原子半徑由大到小的順序
（填元素符號），其中任意三種元素組成的物質中肯定含有的化學鍵是 鍵。
（3）就物理性質而言，第二周期原子序數最小的元素的單質是 最小的金屬，其相鄰元素R的化學性質與地殼中含量最多的金屬元素的化學性質相似，寫出R的最高價氧化物對應水化物與NaOH溶液反應的化學方程式： 。
（4）關于人體內含量最多的元素M和最硬非金屬單質的組成元素N的說法中，正確的是 。
a．M和N組成的物質中，M顯負價，故M的非金屬性強于N
b．M的氫化物的熔沸點必定比N的氫化物的熔沸點高
c．M原子的核外電子云形狀種類比N原子的核外電子云形狀種類要多
d．M原子的核外未成對電子數和N原子的核外未成對電子數目相等
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