Question

X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關信息如下表：

	原子或分子相關信息	單質及其化合物相關信息
X	ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產物	X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸
Y	Y原子的最外層電子數等于電子層數	Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料
Z	Z原子的最外層電子數是次外層電子數的1/2	Z是無機非金屬材料的主角，其單質是制取大規模集成電路的主要原料
W	W原子的最外層電子數小于4	W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色

 
（1）W在周期表的位置為        ，W（OH）₂在空氣中不穩定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為                      。
（2）X的簡單陰離子的結構示意圖為        ，X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為              。
（3）Z的氧化物在通訊領域用來作             ，工業上制備Z的單質的化學反應方程式為                                    。鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預言了這一元素的存在，它用來制造半導體晶體管，最新研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應但在有H₂O₂存在時可與NaOH 溶液反應生成鍺酸鹽，其方程式為                 。
（4）在50 mL l mol·L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0．5 mol·L^-1的NaOH溶液，得到1．56 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能  種情況（填一或二）。

Answer 1

（1）第四周期 VIII族   4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O="=" 4Fe(OH)₃
（2）   6H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O
（3）光導纖維  SiO₂+2C高溫Si+2CO↑    Ge＋2 H₂O₂＋2NaOH＝Na₂GeO₃＋3H₂O 
（4）二

解析試題分析：X、Y、Z、W四種常見元素分別為Cl、Al、Si、Fe。（1）氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵；（3）二氧化硅最重要的用途就是生產光導纖維，工業上是用碳還原二氧化硅制備粗硅，再凈化得到純硅；（4）給出的溶液中含有鋁元素0．05mol，生成的沉淀為0．02mol，故有兩種情況，一種是加入的氫氧化鈉剛好生成沉淀，另一種是鋁離子全生成沉淀后，再加入氫氧化鈉，沉淀部分溶解。
考點：考查物質結構有關問題。