Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，有關信息如下。

元素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物
B	地殼中含量最多的元素
C	單質須保存在煤油中
D	單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應
E	原子最外層電子數比次外層電子數少1個

 
請回答下列問題：
（1）A的氫化物的水溶液能使酚酞試液變紅，原因是（用電離方程式表示），實驗室制取該氫化物的化學方程式是                               。
（2）A與B可組成質量比為7∶16的三原子分子，下列環境問題與該物質的排放有關的是（填序號）。
①酸雨     ②溫室效應     ③臭氧層破壞     ④光化學污染
（3）C的最高價氧化物的水化物與E單質反應可用于生產消毒液，其離子方程式是                               。
（4）D在元素周期表中的位置是。由元素A、D組成某化合物，具有良好電絕緣性，該物質與水緩慢反應的化學方程式是                                               。

Answer 1

（１）NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-（1分）
2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（1分）
（２）①④（2分，選對1個得1分，有錯不得分）
（3）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O（1分）
（4）第3周期ⅢA族（1分）
AlN+3H₂O=Al(OH)₃↓+NH₃↑（2分）

解析試題分析：最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物說明是硝酸銨，A為氮元素；地殼中含量最多的元素是氧，則B為氧元素。C單質須保存在煤油中可知是鈉元素。D單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應可知是鋁元素。E原子最外層電子數比次外層電子數少1個，是氯元素。（1）A的氫化物的水溶液能使酚酞試液變紅，原因是NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-；實驗室制取該氫化物的化學方程式是2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。（2）A與B可組成質量比為7∶16的三原子分子是二氧化氮，可以產生①酸雨；④光化學污染。（3）生產消毒液，其離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O。（4）D在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA族；由元素A、D組成某化合物AlN，與水緩慢反應的化學方程式是AlN+3H₂O=Al(OH)₃↓+NH₃↑。
考點：考查本題考查了元素位置結構及其相互關系的應用，正確推斷元素是解本題關鍵。