Question

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素。請回答下列問題：
（1）基態(tài)Ni原子核外電子排布式為____________；第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是_________________。
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分為0.069nm和0.078nm，則熔點NiO_____________FeO（填“＜”或“＞”）；NiO晶胞中Ni²⁺的配位數(shù)為____________。
（3）肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄+2N₂H₄＝3N₂+4H₂O，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，形成的鍵有________mol。

Answer 1

（8分）（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²(2分)；C（碳）（2分） （2）＞（1分） 6（1分）（3）3（2分）

試題分析：（1）Ni的原子序數(shù)為28，根據(jù)構(gòu)造原理和能量最低原理可寫出電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²。第二周期有2個未成對電子的元素是C和O元素，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。碳元素的非金屬性弱于氧元素，因此電負(fù)性較小的是C元素。
（2）Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，離子半徑越小，離子鍵作用力越大，晶體的熔沸點越高，所以熔點NiO＞FeO。NaCl中鈉離子和氯離子的配位數(shù)分別為6，NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6。
（3）單鍵都是鍵，雙鍵都是由1個鍵和1個鍵構(gòu)成的，而三鍵是由1個鍵和2個鍵構(gòu)成的。氮?dú)馐怯扇�鍵構(gòu)成的，所以1mol氮?dú)夥肿又泻��?mol鍵。若該反應(yīng)中有4molN－H鍵斷裂，即有1mol肼參加反應(yīng)，則生成1.5mol氮?dú)猓�所以形成�?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824150658693309.png" style="vertical-align:middle;" />鍵有1.5mol×3＝3mol。