Question

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為     。
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl₂、IBr、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>     。
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)₂，這是由于     。
（4）互為等電子體的微粒相互之間結(jié)構(gòu)相似。I₃⁺屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I₃⁺的空間構(gòu)型為     ，中心原子雜化類型為     。
（5）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆［可寫成(HO)₅IO］的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>     （填序號）。
（6）鹵化物RbICl₂在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式     。
（7）如圖所示為鹵化物冰晶石（化學(xué)式為Na₃AlF₆）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子     、     ；大立方體的體心處▽所代表的是     。

Answer 1

（15分）（1）4s²4p⁵（2分） （2）IBr＞ICl＞Cl₂（2分） （3）HF分子間形成氫鍵 （2分）
（4）V形（或角形）；sp³（各1分，共2分） （5）①＞②＞③（2分） （6）RbCl（2分）
（7）●：AlF₆^－ ； ○：Na^＋    ；AlF₆^－（各1分，共3分）

試題分析：（1）溴元素的原子序數(shù)是35，所以根據(jù)構(gòu)造原理和能量最低原理可知，基態(tài)溴原子的價電子排布式為4s²4p⁵。
（2）鹵素單質(zhì)形成的晶體均是分子晶體，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高。則Cl₂、IBr、ICl沸點(diǎn)由髙到低的順序?yàn)镮Br＞ICl＞Cl₂。
（3）由于F的電負(fù)性最大，因此HF分子中存在氫鍵，從而形成二聚分子。
（4）因?yàn)镮₃⁺可看成II₂⁺，所以根據(jù)價層電子對互斥理論可知，I₃⁺中中心原子含有的孤對電子對數(shù)＝（7－1－2×1）÷2＝2，所以其空間構(gòu)型為V形，其中I原子的雜化軌道類型是sp³雜化。
（5）由于非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的最高價氧化物的酸性越強(qiáng)，則①的酸性最強(qiáng)。在②③中都是碘元素的含氧酸，非羥基氧個數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，則酸性為②＞③，故三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)棰佗冖邸?br />（6）RbICl₂加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，氯離子的半徑小于碘離子的半徑，則RbCl的離子鍵長小于RbI的離子鍵長，則RbCl的晶格能較大，所以則A為RbCl。
（7）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)并依據(jù)均攤法可知，●表示的微粒個數(shù)＝8×＋6×＝4個，○表示的微粒個數(shù)＝12×＋8＝11。根據(jù)化學(xué)式可知，Na⁺和AlF₆^－的個數(shù)比是3:1，則白色球和黑色球之比接近3:1，要滿足3:1，則▽所代表的應(yīng)該是AlF₆^－。