Question

（14分）（1） 把除去氧化膜的鐵絲投入到盛有稀硫酸的試管中，產生氫氣 的速率變化情況如圖所示圖中t₁~t₂速率變化的主要原因是             ，t₂~t₃速率變化的主要原因是                              。

（2）甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數相等；甲原子的核 外電子數比乙原子核外電子數少1；丙原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；丁原子核電荷數比丙原子核電荷數多2。請回答：
①甲的單質與水反應的離子方程式為                          ；②乙元素在周期表中的位置為               ；③丙元素的最高價氧化物的電子式為                ；④甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質是         。（填化學式）
（3）某元素R，它的最高價含氧酸的陰離子是RO₄ˉ，則其氣態氫化物的化學式是       。

Answer 1

(1) 鐵與硫酸的反應是放熱反應，溶液溫度升高，反應速率加快；（放熱反應1分；溫度升高1分）
硫酸酸濃度減小，反應速率減慢。（濃度減小給2分）
（2）2Na+2H₂O==2Na⁺+2OH^-+H₂↑ ；第三周期第ⅡA族 ；；Na₂O₂
（3）HR

解析試題分析：（1）把除去氧化膜的鐵絲投入到盛有稀硫酸的試管中，產生氫氣的速率變化情況如右圖所示圖中t₁~t₂速率變化的主要原因是鐵與硫酸的反應是放熱反應，放出熱量是溶液的溫度升高，升高溫度，化學反應速率加快；隨著反應的進行，溶液變稀，這時影響化學反應速率的主要因素是物質的濃度。由于t₂~t₃時主要是物質濃度的影響，所以化學反應速率減慢。（2）根據題意可知甲是Na；乙是Mg；丙是C；丁是O。①甲的單質與水反應的離子方程式為2Na+2H₂O==2Na⁺+2OH^-+H₂↑；②乙元素在周期表中的位置為第三周期第ⅡA族；③丙元素的最高價氧化物的電子式為；④甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質的化學式是Na₂O₂。（3）某元素R，它的最高價含氧酸的陰離子是RO₄ˉ，則其最高化合價是+7價，由于同一種元素的最高化合價與最低化合價絕對值的和為8，在其氫化物中為最低化合價，所以為-1價，則其氣態氫化物的化學式是HR。
考點：考查影響化學反應速率的因素、元素的推斷、元素的位置、化學式、電子式、離子方程式的書寫。