Question

【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是

A.a、c兩點溶液的導電能力相同

B.b點溶液中

C.a、b、c三點溶液水的電離程度

D.與等體積b、c處溶液恰好完全反應，消耗等量的NaOH

Answer 1

【答案】C

【解析】

鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來的，鹽酸完全電離，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中，鹽酸不能繼續電離，鹽酸溶液中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化銨溶液中銨離子可水解，溶液中的氫離子濃度變化小，所以含c點的曲線pH變化是鹽酸溶液的，含a、b點的曲線pH變化是氯化銨溶液的。

A.溶液的導電能力和溶液中自由移動離子的濃度有關，當溶液的體積相等時，a、c兩點溶液的離子濃度不一樣，所以導電能力不一樣，選項A錯誤；

B.b點溶液中，根據質子守恒，得出，選項B錯誤；

C.鹽酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最小；水解促進水的電離，由于氯化銨溶液中的氫離子濃度來自于銨根離子水解生成的氫離子，氫離子濃度越大，說明水解程度越大，水的電離程度越大，a點的點的pH，說明a點酸性大于b點酸性、a點氫離子大于b點氫離子，所以a、b二點溶液水的電離程度，綜上所述a、b、c三點溶液水的電離程度，選項C正確；

D.雖然b、c兩處pH相同，但是c處溶液中的氫離子是完全電離出來的，而b處的溶液中只有部分銨根離子發生了水解使溶液的pH與c處相等，實際氯化銨的濃度遠大于鹽酸的濃度，所以消耗NaOH的量是，選項D錯誤。

答案選C。