Question

【題目】重鉻酸鈉是一種用途極廣的強氧化劑，工業上可以用鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質]制備，其主要工藝流程如圖所示。請回答下列問題：

(1)煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4的化學方程式為______________________。

(2)調節溶液的pH所選的試劑為___________(填名稱)，寫出生成Al(OH)3的化學方程式______________________。

(3)Na2CrO4溶液酸化時發生反應2CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙紅色)+H2O。

①該反應___________氧化還原反應(填“是”或“不是”)，反應的平衡常數表達式：K=___________。

②若向Na2Cr2O7溶液(橙紅色)中加入足量的NaOH固體，溶液___________(填標號)

A 變黃色 B 顏色不變 C 變紅色溶液

③已知：25℃時，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10－12，Ag2Cr2O7，的Ksp=2×10－7。25℃時，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成磚紅色沉淀，且溶液酸性增強，該沉淀的化學式是___________。

(4)用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液生產重鉻酸鉀的反應為Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，結合溶解度圖回答，冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________。

Answer 1

【答案】4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO38CO2+8Na2CrO4+2Fe2O3 稀硫酸 AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ 不是 A Ag2CrO4 低溫時K2Cr2O7溶解度遠小于其它組分

【解析】

根據題干信息及物質性質書寫化學方程式；根據化學平衡原理書寫平衡常數表達式，并判斷平衡移動方向；根據沉淀溶解平衡原理分析沉淀的組成。

(1)根據反應原理判斷，產物中還有氧化鐵和二氧化碳，則煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4的化學方程式為4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO38CO2+8Na2CrO4+2Fe2O3，

故答案為：4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO38CO2+8Na2CrO4+2Fe2O3；

(2)根據流程圖中信息知調節溶液的pH所選的試劑為稀硫酸；生成Al(OH)3的化學方程式為AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓，

故答案為：稀硫酸；AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓；

(3)①反應中Cr元素化合價沒有變化，所以不是氧化還原反應；根據平衡特點，反應的平衡常數表達式：K=，

②加入足量的NaOH固體，平衡向逆方向移動，溶液變黃色，

③Ksp越小越容易沉淀，所以沉淀為Ag2CrO4，

故答案為：不是；；A；Ag2CrO4 ；

(4)根據溶解度圖知，冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是低溫時K2Cr2O7溶解度遠小于其它組分，

故答案為：低溫時K2Cr2O7溶解度遠小于其它組分。