【題目】亞硝酸鹽與鈷(Ⅲ)形成的一種配合物[Co(NH3)5NO2]Cl2的制備流程如下：
CoCl2·6H2O
[Co(NH3)5Cl]Cl2
[Co(NH3)5NO2]Cl2
(1)Co2+基態核外電子排布式為___。
(2)配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為___(填元素符號)；配離子[Co(NH3)5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為___。
(3)NO
的空間構型為___，與它互為等電子體的分子為___(寫化學式)。
(4)H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為___。
(5)1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有σ鍵的數目為___。
【答案】1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7 N，Cl sp3，sp2 V形 SO2或O3 H2O2和H2O分子間可形成氫鍵 21NA
【解析】
(1)基態Co原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，失去最外層兩個電子變為Co2+；
(2)配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co3+提供空軌道，NH3的氮原子與Cl-提供孤電子對形成配位鍵，；配離子[Co(NH3)5NO2]2+的配體為NH3和NO2-，根據價電子互斥理論分析判斷N原子的雜化類型；
(3)根據(2)中分析判斷NO2-的空間構型；組成微粒的原子數和價電子總數相等的微粒互為等電子體；
(4)H2O2與H2O之間可形成氫鍵；
(5)[Co(NH3)5Cl]Cl2由[Co(NH3)5Cl]2+和Cl-構成，1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有1mol[Co(NH3)5Cl]2+，Co3+形成六個配位鍵，每個NH3中含有3個共價單鍵，共價單鍵與配位鍵都是σ鍵。
(1)基態Co原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，失去兩個電子變為Co2+，則基態Co2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7；
(2)配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co3+提供空軌道，NH3的氮原子與Cl-提供孤電子對形成配位鍵，則與Co3+形成配位鍵的原子為N和Cl；配離子[Co(NH3)5NO2]2+的配體為NH3和NO2-，NH3中的氮原子成鍵對數為3，孤電子對數為1，價層電子對數為4，該氮原子的雜化軌道類型為sp3，NO2-中的氮原子成鍵對數為2，孤電子對數為1，價層電子對數為3，該氮原子的雜化軌道類型為sp2；
(3)根據(2)中分析NO2-的氮原子的雜化軌道類型為sp2，空間構型為V形；NO2-由3個原子構成，價層電子總數為18，與它互為等電子體的分子為SO2或O3；
(4)H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為H2O2和H2O分子間可形成氫鍵；
(5)1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有1mol[Co(NH3)5Cl]2+，Co3+形成六個配位鍵，每個NH3中含有3個共價單鍵，共價單鍵與配位鍵都是σ鍵，則σ鍵的數目為(6+5×3)×1×NA=21NA。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用質量分數為36.2%的鹽酸（密度為1.16gcm-3）配置1.0molL-1的稀鹽酸�，F實驗室需要這種稀鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配置稀鹽酸時，應選用容積為___________mL的容量瓶。
（2）經計算需要___________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的___________。
A.2mL B.10mL C.22mL D.20mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①待稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的是順序是（填序號）___________。
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈還有少量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶則配制的稀鹽酸濃度___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所組成的物質。已知A分子中含有18個電子，C、D有漂白性。五種物質間的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.Y的簡單氫化物的沸點比Z的高
B.X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵
C.Z的氧化物對應水化物的酸性比W的弱
D.W是所在周期中原子半徑最小的元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )
A. 常溫常壓下，56g丙烯與環丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子
B. 7.8g 苯中含有的碳碳雙鍵數目為0.3NA
C. 常溫常壓下，1.8g重氫甲基（—CD3）中含有的電子數為NA
D. 10g質量分數為46%的乙醇水溶液含有的氫原子總數為0.6NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究表明，氮氧化物在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如圖所示)。下列有關各元素原子的說法正確的是（ ）
A.接近沸點的水蒸氣中存在“締合分子”，“締合分子”內存在氫鍵
B.基態O2-的價電子排布式為1s22s22p6
C.
中N的雜化方式為sp3，與SO3互為等電子體
D.
的空間構型為正四面體，4個N-H共價鍵的鍵長相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮、磷、砷、鐵等元素及其化合物在現代農業、科技、國防建設中有著許多獨特的用途。
(1)基態砷原子中核外電子占據最高能層的符號為__，該能層的原子軌道數有__個。
(2)氮的一種氫化物N2H4是一種良好的火箭發射燃料，傳統制備肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，又知肼的熔點、沸點分別為1.4℃、113.5℃，氨氣的熔點、沸點分別為-77.7℃、-33.5℃。
①N2H4中氮原子的雜化軌道類型為__雜化，基態N原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為___形。
②肼與氨氣熔點、沸點差異最主要的原因是__。
(3)氨分子是一種常見配體，配離子[Co(NH3)6]3+中存在的化學鍵有__(填序號)。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵
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【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為______，B的官能團名稱：_____，C的化學名稱是______。
（2）③的反應試劑和反應條件分別是_____，該反應的類型是__________。
（3）⑤的反應方程式為____________。
（4）G的分子式為__________。
（5）H是G的同分異構體，其苯環上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有______種。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（
）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（
）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線_________（其他試劑任選）。
合成路線示例：
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數目為0.2NA
B. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為10NA
C. 將0.1 mol FeCl3溶于1 L水中，所得溶液含Fe3＋離子數目為0.1NA
D. 在高溫下，1 mol Fe與足量的水蒸氣反應，轉移電子的數目為3NA
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【題目】（1）如圖的氮循環是生態系統物質循環的重要部分，人類活動加劇了氮循環中的物質轉化。
①下列說法正確的是_______（填字母序號）
A.固氮過程中，N2只做氧化劑
B.硝化過程需要有氧化劑參與
C.反硝化過程有助于彌補人工固氮對氮循環造成的影響
D.同化、氨化過程中，實現了氮元素在無機物和有機物之間的轉化
②反硝化過程中，CH3OH可作為反應的還原劑，1mol還原劑失去6mol電子。請將該反應的離子方程式補充完整：5CH3OH+□NO3—
□_______+□_______+□_______+□_______，_____________
（2）研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫都與大氣中霧霾的形成有關。
①已知：SO2生成SO3總反應方程式是2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ/mol
此反應可通過如下兩步完成：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH1＝－113kJ/mol
NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH2＝_______。
②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol，5min達到平衡，此時容器中NO2和NO的濃度之比為1∶3，則NO2的平衡轉化率是_______。
（3）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，其化合物，有著廣泛的用途。
①AsH3的穩定性比NH3的穩定性_______（填“強’’或“弱’’）。用原子結構解釋原因_______。
②常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式_______。
③298K時，將20mL3xmolL-1Na3AsO3、20mL3xmolL-1I2和20mLNaOH溶液混合，發生反應：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-
AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43﹣)與反應時間（t）的關系如圖所示。若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數K為_______。
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