【題目】在酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）
A. K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Mg2+、NO3－、Cl－
C. Na+、OH－、NH4+、CO32－ D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
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【題目】2005 年，法拉利公司發布的敞篷車(法拉利Superamerica)，其玻璃車頂采用了先進的電致變色技術，即在原來玻璃材料基礎上增加了有電致變色系統組成五層中膜材料(如下圖所示)。其工作原理是: 在外接電源(外加電場) 下，通過在膜材料內部發生氧化還原反應，實現對器件的光透過率進行多級可逆性調節，下列有關說法不正確的是
A. 當A接外接電源負極時，電致變色層發生反應為： WO3+Li++e-= LiWO3
B. 當A接外接電源正極時，Li+脫離離子存儲層
C. 該電致變色系統在較長時間的使用過程中，離子導體層中Li+的量可保持基本不變
D. 當B接外接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.如圖所示的是一個放熱反應
B.加入催化劑v（正）增大、v（逆）減小
C.燃燒熱是生成1mol H2O放出的熱量
D.人們把能夠發生有效碰撞的分子叫活化分子
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【題目】在恒溫恒容容器中進行反應A（g）2B（g）+C（g），若A的濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s，那么由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1 ， 需要時間可能是（ ）
A.18s
B.12s
C.30s
D.10s
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【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
下列描述正確的是( )
A. 反應的化學方程式為X(g)＋Y(g) 
Z(g)
B. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L－1·s－1
C. 反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L－1
D. 反應開始到10 s，Y的轉化率為79.0%
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【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數相等。下列說法中正確的是( )
A. Y元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3YO4
B. Y的最簡單氣態氫化物的水溶液顯弱堿性
C. 原子半徑由小到大的順序為X<Z<Y<W
D. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵的類型相同
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【題目】甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）。下列說法錯誤的是
A. 若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則反應①②可能都屬于氧化還原反應
B. 常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙可能是銅和稀硝酸
C. 若甲為硫磺燃燒產物，丁為水，則戊不可用于干燥甲
D. 若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色
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【題目】（14分）某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質）為原料制取Zn和MnO2。
（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學方程式：
MnO2 + FeS + H2SO4
MnSO4 + Fe2(SO4)3 + S + H2O
（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工業流程進行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn。
a．操作①中加Zn粉后發生反應的離子方程式為 。
b．操作②中加入適量X的作用是什么 ；X的首選物的化學式是 。
c．操作③中所加碳酸鹽的化學式是 。
（3）為了從上述流程中產生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工廠設計了如下的有關流程圖
a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應生成AI(OH)3的離子方程式為 ，若總共得到n molAl(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為 、 。
b．若使用下列流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質與條件已略去，其中反應②的條件是“700℃，催化劑”）．G是常見的紅色金屬單質，B、H是空氣的主要成分，A、C、E均是常見氣體，D是最常見的無色液體． 
請回答下列問題：
（1）E的化學式為 ．
（2）A的電子式為 ．
（3）寫出反應①的離子方程式： ．
（4）寫出反應②的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數目： ．
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