Question

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是(　　)

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g) Z(g)

B. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L－1·s－1

C. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

D. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由題給圖象知X和Y為反應(yīng)物，Z為生成物。X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝(1.20－0.41)mol∶(1.00－0.21)mol∶(1.58－0)mol＝1∶1∶2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)開(kāi)始到10 s，v(Z)＝＝0.079 mol·L－1·s－1，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)開(kāi)始到10 s，Δc(X)＝＝0.395 mol·L－1，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為Y的轉(zhuǎn)化量與Y起始量的比值，故有×100%＝79.0%，D正確。答案選D。