Question

【題目】常溫下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L鹽酸時混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知：甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強(qiáng)于氨。下列說法不正確的是

A. 甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—

B. b點(diǎn)對應(yīng)的加入鹽酸的體積小于20mL

C. 將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，得到對應(yīng)a點(diǎn)的溶液

D. 常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=—lgKb=3.4

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強(qiáng)于氨，說明甲胺是一元弱堿，在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－，故A正確；B. 若加入20mL的鹽酸，則鹽酸和甲胺恰好完全反應(yīng)生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，所得溶液呈酸性，b點(diǎn)溶液呈中性，所以b點(diǎn)對應(yīng)加入鹽酸的體積小于20mL，故B正確；C. 將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，因CH3NH2發(fā)生電離，則所得溶液中c(CH3NH2)≠c(CH3NH3+)，即lg≠0，所以對應(yīng)的不是a點(diǎn)的溶液，故C錯誤；D. 由甲胺的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－可知，甲胺的電離常數(shù)為Kb=，a點(diǎn)溶液的pH=10.6，c(OH－)=10－3.4，lg=0，則pKb=－lgKb=－lg=－lgc(OH－)－lg=－lgc(OH－)=3.4，故D正確；答案選C。