【題目】下列鑒別物質的方法能達到目的的是
A. 用氨水鑒別MgCl2溶液和A1C13溶液
B. 用澄淸石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C. 用CaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. 用淀粉溶液鑒別加碘鹽和未加碘鹽
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】膠體區別于其他分散系的本質特征是（ ）
A.膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能
B.膠體能產生丁達爾效應
C.膠體分散質粒子直徑在1nm～100nm之間
D.膠體在一定條件下能穩定存在
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L鹽酸時混合溶液的pH與相關微粒的濃度關系如圖所示。已知：甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強于氨。下列說法不正確的是
A. 甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2O
CH3NH3++OH—
B. b點對應的加入鹽酸的體積小于20mL
C. 將等物質的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，得到對應a點的溶液
D. 常溫下，甲胺的電離常數為Kb，則pKb=—lgKb=3.4
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【題目】資料顯示聯苯雙酯能增強肝臟解毒功能，減輕肝臟的病理損傷，促進肝細胞再生并保護肝細胞，從而改善肝功能。合成聯苯雙酯的工藝路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）化合物Ⅲ中的官能團名稱為______________，該化合物的核磁共振氫譜中有_____組峰。
（2）Ⅴ→Ⅵ的反應類型為______________。寫出一定條件下Ⅴ→Ⅵ的化學方程式：____________________。
（3）寫出比Ⅴ多2個H原子，且符合下列條件的任意兩種同分異構體的結構簡式：_________________
①苯環上的一氯代物只有1種；
②能發生銀鏡反應；
③水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；
（4）根據題目中的相關信息并結合已學知識，寫出Ⅰ→Ⅱ的合成路線：_________________，該合成路線為何要經過多步而不是一步完成，目的是__________________。
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【題目】據報道，我國研制出“可充電鈉——二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉一四甘醇二甲醚，電池總反應為:4Na+3CO2
2Na2CO3+C生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上，下列敘述不正確的是
A. 放電時鈉金屬片發生氧化反應
B. 放電時每消耗3mo1C02，轉移12mol電子
C. 充電時碳納米管接直流電源的正極
D. 充電時陽極反應為C+2Na2CO3-4e-=4Na++3CO2↑
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【題目】
三位分別來自瑞士、美國、英國的科學家因發展“冷凍電子顯微鏡技術對溶液中的生物分子進行高分辨率結構測定”所做出的貢獻而獲得2017年諾貝爾化學獎。含有有機雜化鋅、鍺以及砷等金屬的硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導體等性能，顯示出良好的應用前景。回答下列問題:
(1)鋅基態原子核外電子排布式為_________。位于元素周期表五個分區中的________區。
(2)元素鍺與砷中，第一電離能較大的是________ (填元素符號，下同)，基態原子核外未成對電子數較少的是________。
(3)元素砷與氮同主族，二者的氫化物中熔沸點較高的是_________，原因是________。
(4)H2SeO3分子中Se 原子的雜化形式為________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是________ 。
(5)氣態SeO3分子的立體構型為______，與SeO3互為等電子體的一種離子為_____(填離子符號)。
(6)硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數為_____，若該晶胞密度為ρg/cm3，硒化鋅的摩爾質量為Mg/mol。用NA代表阿伏伽德羅常數的數值，則晶胞參數α為_____nm。
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【題目】Fe3+與SCN－形成的配離子顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術表演。回答下列問題：
（1）畫出Fe3+的外圍電子排布圖：___________；SCN－的結構式為________，SCN－中σ鍵與π鍵數目之比為________。
（2）基態硫原子中，核外占據最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為_________。硫的一種同素異形體分子式為S8，其結構如右圖所示，其中S原子的雜化軌道類型為______。S8易溶于二硫化碳的原因是___________。
（3）N與B可形成化合物立方氮化硼，其結構與金剛石相似，是超硬材料，立方氮化硼屬于________晶體。已知立方氮化硼晶體內存在配位鍵，則其晶體中配位鍵與普通共價鍵數目之比為______。原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置，圖中a處B的原子坐標參數為（0, 0, 0），則距離該B原子最近的N原子坐標參數為_________。
（4）單質鐵的晶體結構如右圖所示，該堆積方式名稱為________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則鐵原子半徑的計算式為_________ pm。
（5）磺酰氯（SO2Cl2）和亞硫酰氯（SOCl2）是兩種重要試劑。磺酰氯可看成是硫酸分子中2個羥基被氯原子取代后的衍生物，主要用于有機合成；亞硫酰氯可與水劇烈反應，常用于與一些易水解的無機氯化物（MgCl2·6H2O）作用制取無水金屬氯化物（MgCl2）。
已知：SO2(g)＋Cl2(g)＋SCl2(g)
2SOCl2(g) ……（Ⅰ）
SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g) ………………（Ⅱ）
回答下列問題：
（a）SO2Cl2的空間構型為_______________。
（b）反應Ⅰ、Ⅱ的化學平衡常數分別為K1、K2，則：SO2Cl2(g)＋SCl2(g)2SOCl2(g)的平衡常數K＝_______。
（c）在50L恒容密閉容器中充入1.0molSO2和1.0molCl2發生反應Ⅱ，測得SO2的轉化率隨時間變化關系如右圖所示。
①反應Ⅱ屬于________反應（填“放熱”“ 吸熱”）。在T1溫度下，從反應開始至剛好達到平衡時的平均反應速率v(SO2)＝___________。為了提高SO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可以采取的一條措施是__________。
②在T2溫度下反應，起始壓強為101kPa，則平衡時氣體的壓強p平＝__________kPa。氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數（記作Kp），T2溫度下，該反應的化學平衡常數Kp＝______________。
（d）無水AlCl3在有機合成中應用廣泛。蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，用化學方程式表示其原因：______________。工業上常用SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱制備無水AlCl3，原因是__________________。
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【題目】I用CO2和氫氣制備甲醇是解決能源危機的方向之一。
已知：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H1= -90.7kJ/mol
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= -23.5 kJ/mol
3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H3= -246.4 kJ/mol
（1）則CO2與氫氣合成甲醇的熱化學方程式為：____________________________________________，T℃時，將4molCO2與10mol H2通入1L密閉容器中，時間t與甲醇物質的量的關系見下表
時間t/h | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(甲醇)/mol | 0 | 1.4 | 2.3 | 2.8 | 3.0 | 3.0 |
回答下列問題：
（2）欲提高氫氣的平衡轉化率，應采取的措施為____________________________（任意寫兩種）
（3）該溫度下，反應的平衡常數K=________
II 采用如下裝置電解亞硫酸鈉亦可制備硫酸與氯堿工業的一種產物
（4）A、B池中的電解質溶液應該是_____________、_____________，a為______離子交換膜。
（5）寫出B池發生的電極反應式___________________________________________________
（6）Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的排列順序為__________________________________
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