【題目】某有機物結構簡式如圖，下列關于該有機物的說法正確的是
A. 1 mol 該有機物含有 6 mol 碳碳雙鍵
B. 1 mol 該有機物完全燃燒可生成9 mol H2O
C. 1 mol 該有機物可電離生成2 mol H+
D. 1 mol 該有機物最多可與6 mol H2 發生加成反應
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【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖1,圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）
A.圖1實驗可通過觀察產生氣泡快慢來比較反應速率的大小
B.若圖1所示實驗中反應速率為①＞②， 則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C.用圖2裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間
D.為檢查圖2裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位
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【題目】下列各組離子中，在水溶液中能大量共存，且無色透明的是
A.Na+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Cu2+、HCO3-、C1-、K+
C.Na+、K+、HCO3-、SO42－D.OH-、Cl-、Na+、Mg2+
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【題目】銅及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。
（1）常用膽礬溶液對游泳池中的水消毒，它的水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因：________________________________________________________________________________。
（2）在Cu(OH)2懸濁液中滴加氨水，藍色沉定變成藍色溶液。已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Cu2+(aq)+4NH3(aq)
[Cu(NH3)4]2+(aq)K1=2.0×1013。則
Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)K2=_____________。
（3）Cu(OH)2溶于濃燒堿溶液生成Na2CuO2,在Na2CuO2溶液中滴加CuCl2溶液,可能觀察到的現象是______________________________________________________________________________。
（4）納米級氧化亞銅(Cu2O)常作催化劑。工業上可用電解法制備,裝置如圖所示。
①a極名稱是_________________;陽極的反應式為___________________。
②若電解過程中有1mol離子通過交換膜,則制備Cu2O的質量為_____________g。
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【題目】有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、SO42－ ， 現取兩份100mL溶液進行如下實驗： ①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99 g。②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。以下推測不正確的是（ ）
A.原溶液一定不存在Cu2＋
B.不能確定原溶液是否含有K＋
C.實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L－1
D.原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋ ， 且n(Mg2＋) ∶n(Al3＋)∶n( NH4＋)＝1∶1∶1
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【題目】某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g),5 min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則（ ）
A.a＝3
B.a＝2
C.B的轉化率為40%
D.B的轉化率為60%
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【題目】用特殊方法把固體物質加工到納米級（1nm—100nm）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散質粒子直徑具有與此相同數量級的是（ ）
A.淀粉溶液B.泥水C.酒精D.硫酸銅溶液
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【題目】某溫度時，在2L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。
（1）根據左表中數據，在圖中畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：
（2）體系中發生反應的化學方程式是；
（3）列式計算該反應在0-3min時間內產物Z的平均反應速率；
（4）該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于；
（5）如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如下圖所示）。則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：① ②③。
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【題目】現有濃度均為0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨，請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中促進水的電離的物質是(填序號)。
（2）①②③④四種溶液中pH由大到小的順序是(填序號)。
（3）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是。
（4）25℃時，將pH=13的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=12，則a：b=。
（5）將a mol/L的氨水溶液與①等體積混合后，溶液呈中性，則氨水的電離平衡常數Kb=。
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