【題目】化學科學需要借助化學專用語言描述，下列化學用語表達正確的是( )
A.CO2的電子式為
B.Cl－的結構示意圖為
C.氮氣的結構式為N—N
D.質量數為37的氯原子為
Cl
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，硫酸工業中產生的SO2通過下列過程既能制得H2SO4又能制得H2。下列說法不正確的是
A. 該過程可循環利用的物質是I2和HI
B. 該過程總反應的化學方程式SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2
C. X物質是I2
D. SO2 在過程中表現出了還原性與漂白性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某氣體反應的平衡常數可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，該反應在不同溫度下的平衡常數：400℃，K=32；500℃，K=44。請回答下列問題：
（1）寫出上述反應的化學方程式：_________________________________ 。
（2）該反應的△H _________0。
（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH(g） | CH3OCH3(g） | H2O(g） |
濃度/（molL-1） | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此時溫度400℃，則某時刻υ正_______υ逆（填＜、＞或＝，下同）。
②若以溫度為橫坐標，以該溫度下平衡態甲醇物質的量n為縱坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中____點，比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率υB_______υD，理由是____。
（4）一定條件下要提高反應物的轉化率，可以采用的措施是___________。
a．升高溫度 b．加入催化劑 c．壓縮容器的體積
d．增加水蒸氣的濃度 e．及時分離出產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源與材料、信息一起被稱為現代社會發展的三大支柱。面對能源枯竭的危機，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。
(1)化學反應速率和限度與生產、生活密切相關，這是化學學科關注的方面之一。某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段時間內反應速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量。你認為可行的是____________(填字母序號)。
A．KCl溶液 B．濃鹽酸 C．蒸餾水 D．CuSO4溶液
(2)如圖為原電池裝置示意圖：
①將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是_______(填字母)。
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片
C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片
寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負極反應式：_______________。
②若A為Cu，B為石墨，電解質為FeCl3溶液，工作時的總反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應式：________；該電池在工作時，A電極的質量將_____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1mol FeCl3，則轉移電子的數目為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究物質結構與性質之間的關系和元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。回答下列問題：
I．NaNH2熔點(210℃)比NaOH 熔點(318.4℃)低， 解釋原因正確的是 （__________）
A．是因為NaNH2比NaOH 的相對分子質量小，前者分子間作用力小。
B．NaOH存在分子間氫鍵
C．NaNH2、NaOH均是離子化合物，其熔沸點高低與離子鍵的強弱有關，陰、陽離子電荷數越高，離子半徑越小，離子鍵強度越大(或離子晶體的晶格能越大)，則熔點越高。由于原子半徑N＞O，且NH2- 比OH- 原子個數多，則NH2- 比OH- 離子半徑大，所以NaNH2比NaOH離子晶體的晶格能小，其熔點低。
D．N和O均處于第二周期，N在左方，同周期元素從左到右，元素的非金屬性增強，其氫化物水溶液的酸性H2O＞NH3，則堿性NaNH2＞NaOH
II．根據下圖所示裝置回答以下問題。
(1)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證Cl的非金屬性大于S：錐形瓶中發生反應的離子方程式為_________________________。試管中的實驗現象為___________________________。
(2)若要用此裝置證明非金屬性： N＞C＞Si，從以下所給物質中選出實驗所要用到物質：
①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
試劑A與C分別對應為_________________(填數字序號)。
有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為發生干擾的化學方程式為：_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】300 mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62 g，在該溶液中加入0.1molL﹣1Ba(OH)2溶液100mL，反應后溶液中SO42-的物質的量濃度約為( )
A. 0.4molL﹣1B. 0.3molL﹣1C. 0.2molL﹣1D. 0.1molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為嚴厲打擊食品生產經營中違法添加非食用物質、濫用食品添加劑，衛生部、農業部等部門聯合公布了包含硫酸亞鐵在內的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學為探究富含硫酸亞鐵且保存時間較長的食品情況，設計了如下實驗方案：
(1)試劑1的主要成分的化學式是________。
(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是_____________(用離子方程式表示)。
(3)該同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發現深紅色褪去，現對褪色原因進行探究。
①提出假設
假設1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高價態的鐵；
假設2：___________。
②設計方案
為了對你所提出的假設2進行驗證，請寫出一種實驗方案：_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是鐵棒和碳棒在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷正確的是
A.電池工作的過程中，c電極上產生氣泡
B.電池工作時，溶液中H+和Fe2+向d移動
C.d為負極，發生氧化反應
D.電池工作的過程中，溶液中SO
濃度發生顯著變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列說法正確的是( )
A. 向含有濃度均為0.010 mol·L－1的Cl－和Br－溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，先產生沉淀的離子為Cl－
B. 向飽和AgCl水溶液中加入濃鹽酸，Ksp值變大
C. 向AgCl懸濁液中加入足量KBr溶液，沉淀將由白色轉化為淡黃色
D. 由方程式：Ag2CrO4(s)
2Ag＋(aq)＋CrO42-(aq)，可推知Ag2CrO4的飽和溶液一定有2c(Ag＋)＝c(CrO42-)
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