Question

【題目】隨著工農(nóng)業(yè)發(fā)展，NH4Cl的需求顯著降低，價格低迷和產(chǎn)品積壓導(dǎo)致利用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的堿廠出現(xiàn)虧損。新聯(lián)合制堿法在此基礎(chǔ)上將氯元素轉(zhuǎn)化為更有應(yīng)用價值的HCl。

(1)氣體X是__________。

(2)已知25℃時部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH4HCO3
溶解度/g	36.0	10.3	39.5	24.8

結(jié)合表中數(shù)據(jù)說明過程Ⅰ中的反應(yīng)能發(fā)生的原因是______________。

(3)過程Ⅰ獲得的NaHCO3會吸附微量NH4Cl，導(dǎo)致產(chǎn)品Na2CO3中混有NaCl。

①用化學(xué)方程式表示過程Ⅱ中NaCl生成的原因：_____________。

②檢驗Na2CO3中NaCl的實驗操作是，取少量固體于試管中_____________。

(4)過程Ⅲ以MgO為催化劑，在不同溫度下加熱灼燒，將NH4Cl分解為NH3和HCl。

①步驟i中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

②過程Ⅲ的優(yōu)點是_____________。

Answer 1

【答案】CO2 25℃時，NaHCO3溶解度小，Na＋與HCO3－結(jié)合生成NaHCO3更易從溶液中析出 NaHCO3＋NH4ClNaCl＋CO2↑＋NH3↑＋H2O 用水溶解，加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀則證明存在NaCl。 2NH4Cl＋MgO2NH3↑＋H2O↑＋MgCl2 將需求低的NH4Cl在不同溫度下加熱，分別得到更有價值的HCl和NH3，NH3可循環(huán)使用

【解析】

（1）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和二氧化碳?xì)怏w；

（2）25℃時，NaHCO3溶解度小，易生成固體而析出；

（3）加熱時碳酸氫鈉、氯化銨可分別生成氯化鈉、氨氣、二氧化碳；檢驗Na2CO3中NaCl，可加入硝酸后在加入硝酸銀溶液檢驗；

（4）由轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，氯化銨和氧化鎂反應(yīng)生成氨氣、水和氯化鎂；過程Ⅲ可得到氨氣、氯化氫，氨氣可循環(huán)使用。

（1）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和二氧化碳?xì)怏w，則X為二氧化碳；

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知25℃時，NaHCO3溶解度小，Na+與HCO3-結(jié)合生成更難溶的NaHCO3固體，更易從溶液中析出；

（3）①加熱時碳酸氫鈉、氯化銨可分別生成氯化鈉、氨氣、二氧化碳，從而導(dǎo)致產(chǎn)品Na2CO3中混有NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋NH4ClNaCl＋CO2↑＋NH3↑＋H2O；

②檢驗Na2CO3中的NaCl，可加入硝酸后在加入硝酸銀溶液檢驗，操作方法是用水溶解，加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀則證明存在NaCl；

（4）①由轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，氯化銨和氧化鎂反應(yīng)生成氨氣、水和氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋MgO2NH3↑＋H2O↑＋MgCl2；

②氯化銨需求較低，過程Ⅲ可得到更有價值的氨氣、氯化氫，氨氣可循環(huán)使用，即過程Ⅲ的優(yōu)點是將需求低的NH4Cl在不同溫度下加熱，分別得到更有價值的HCl和NH3，NH3可循環(huán)使用。