Question

【題目】(1)我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家。濕法煉銅的原理是Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，其中鐵被__________(填“氧化”或“還原”)，CuSO4作________(填“氧化”或“還原”)劑。在該反應中，若生成了1 mol Cu，消耗Fe的物質的量是_________。

(2)某學習小組設計下圖所示裝置觀察氧化還原反應中電子的轉移。

	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ
裝置
現象	電流計指針向右偏轉；鐵片溶解； 銅片上有紅色物質(銅)析出，銅片質量增加	電流計指針向右偏轉；……

①實驗Ⅰ中，Fe與CuSO4溶液反應的離子方程式是______________。

②根據實驗Ⅰ的原理，推測實驗Ⅱ中：鋅片上發生_________(填“氧化”或“還原”)反應；銅片上的實驗現象是__________。

Answer 1

【答案】氧化 氧化 1mol Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋ 氧化 產生無色氣泡

【解析】

（1）反應中Fe元素的化合價升高，Fe失去電子，Cu元素的化合價降低，Cu得到電子，據此判斷；

（2）①實驗Ⅰ中，Fe與CuSO4溶液發生原電池反應，Fe失去電子，銅離子得到電子；

②根據實驗Ⅰ的原理，推測實驗Ⅱ中Zn失去電子，氫離子得到電子。

（1）濕法煉銅的原理是Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，其中鐵失去電子被氧化，Cu得到電子，CuSO4作氧化劑。由反應可知，若生成了1mol Cu，消耗Fe的物質的量是1mol；

（2）①鐵的金屬性強于銅，實驗Ⅰ中，Fe與CuSO4溶液發生原電池反應，Fe失去電子，銅離子得到電子，則Fe與CuSO4溶液反應的離子方程式是Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+；

②鋅的金屬性強于銅，根據實驗Ⅰ的原理，推測實驗Ⅱ中Zn失去電子，氫離子得到電子，則鋅片上發生氧化反應；銅片上氫離子得到電子生成氫氣，即實驗現象是產生無色氣泡。