Question

【題目】已知：常溫下， 。現有1L 0.1mol·L-1的兩種溶液：①NaClO溶液；② NaF溶液。下列說法正確的是

A. c(H+)：①＞②

B. 分別加入1L 0.1mol·L-1HCl溶液后，兩溶液的pH：①＜②

C. 分別加入等濃度的鹽酸至溶液呈中性，消耗鹽酸的體積：①＜②

D. n(HF)＋n(F-)＝n(HClO)＋n(ClO-)

Answer 1

【答案】D

【解析】已知：常溫下，Ka（HF）>Ka（HClO），則酸性：HF>HClO，A、酸性越弱，對應的酸根離子的水解程度越大，所以NaClO的水解程度大，則NaClO溶液中氫氧根離子濃度大，氫離子濃度小，即c（H+）：①<②，選項A錯誤；B、與鹽酸恰好完全反應后所得溶液為氯化鈉和弱酸，HClO的酸性小于HF，溶液的pH：①>②，選項B錯誤；C、溶液的堿性越強消耗的鹽酸越多，溶液中c（OH-）：①>②，故加入鹽酸至中性所消耗鹽酸體積：①>②，選項C錯誤；D、NaClO和NaF的物質的量相同，根據物料守恒可知n（HF）+n（F-）=n（HClO）+n（ClO-），選項D正確。答案選D。