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下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列敘述不正確的是

A．裝置①能控制反應的發生和結束

B．若將反應后②的試管取下，在通風櫥中加熱，會產生刺激性氣味的氣體，溶液呈紅色

C．③中石蕊溶液變紅色

D．為確認CuSO₄生成，向①中加水，觀察溶液顏色

銅和濃硫酸反應生成SO₂、硫酸銅和水。SO₂溶于水顯酸性，能使石蕊試液顯紅色，所以選項ABC都是正確的。D不正確，應該是把試管中的溶液倒入水中，因為試管中還含有濃硫酸，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為研究硝酸的性質，小芳設計并完成如下性質：室溫下，將等質量的鐵片分別與足量的濃HNO₃和稀HNO₃反應（如圖）．回答下列問題：
（1）圖1中發生反應的化學方程式是______．
該反應的氧化劑是______，圖中氣球的作用是______．
（2）為使圖1所示的反應速率減慢，可采取的措施是______．
（3）圖2所示實驗無明顯現象，小芳進一步探究如下：
假設①：常溫下鐵與濃硝酸不反應；
②______．
將圖2中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO₄溶液中，無明顯現象，則說明假設①______（填“成立”或“不成立”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關Na₂CO₃和NaHCO₃性質的比較中，正確的是（）

A．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na₂CO₃<NaHCO₃

B．熱穩定性Na₂CO₃<NaHCO₃

C．常溫時水溶性Na₂CO₃<NaHCO₃

D．相對分子質量Na₂CO₃<NaHCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15 分) S₂Cl₂是工業上常用的硫化劑，實驗室制備S₂Cl₂的反應原理有兩種：
① CS₂＋3Cl₂

℃CCl₄＋S₂Cl₂；② 2S＋Cl₂

℃S₂Cl₂。
已知：S₂Cl₂易與水反應，S₂Cl₂＋Cl₂2SCl₂。
下列是幾種物質的熔沸點和反應裝置圖

物質	沸點/℃	熔點/℃
S	445	113
CS₂	47	－109
CCl₄	77	－23
S₂Cl₂	137	－77

（1）利用上圖裝置（部分夾持儀器已略去）來制備S₂Cl₂，反應原理是          （填寫以上兩種反應原理的數字序號）
（2）若裝置C更換成干燥管，則裝置C中可選用的固體試劑是                      。
（3）D裝置中冷凝管的作用是               ；反應結束后，將D裝置錐形瓶內的混合物中分離出產物的方法是                 。
（4）S₂Cl₂與足量水反應有黃色沉淀生成，產生的無色氣體能使品紅溶液褪色，則該反應的化學方程式為                                    。
（5）為了提高制得的產品S₂Cl₂的純度，關鍵的操作是控制好溫度和                 。
（6）上圖尾部裝置不夠完善，存在的問題是                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。
甲同學認為沉淀可能是CuCO₃；乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)₂；
丙同學認為沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水）
Ⅰ、⑴按照甲同學的觀點，發生反應的離子反應方程式為______________________；
(2)在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是。
Ⅱ、請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序為_________→_________→___________。
（2）能證明生成物中有CuCO₃的實驗現象是_____________________________________。
Ⅲ、若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

（1）裝置C中堿石灰的作用是_________________________________________。
（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質量分數為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用 NH₄Cl進行如下實驗，試判斷發生的現象，并簡單說明原因。
(1) 用玻璃棒蘸取少量 NH₄Cl溶液與pH試紙接觸時，試紙顯示的顏色與標準比色卡相比，可發現 NH₄Cl溶液的pH      7(填“<”、“=”或“>”），顯    性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因可用離子方程式表示為                                  ；
(2)在NH₄Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為        。
(3) 25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）       。
A．氨水與氯化銨發生化學反應                B．氯化銨溶液水解顯酸性，增大了c(H⁺)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了研究外界條件對H₂O₂分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。

編號	操作	實驗現象
①	分別在試管A、B中加入5mL 5%H₂O₂溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl₃溶液。待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中。	試管A中產生氣泡量減少；試管B中產生的氣泡量增大。
②	另取兩支試管分別加入5mL 5%H₂O₂溶液和5mL 10%H₂O₂溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生。

（1）過氧化氫分解的化學方程式為________。
（2）實驗①的目的是________。
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是_______（用實驗中所提供的幾種試劑）。
（4）某同學在50 mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。

（5）對于H₂O₂分解反應，Cu²⁺也有一定的催化作用。為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察_________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是_______。
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O) 100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產生H₂O、CO和CO₂。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發生裝置是（圖中加熱裝置已略去）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學探究學習小組設計如下圖裝置制取硝酸。（圖中的夾持和加熱儀器均已略去）
實驗中可供使用的藥品有：Na₂CO₃、NaHCO₃、(NH₄)₂CO₃、NH₄HCO₃、Na₂O₂、NaOH溶液、水。

請回答下列問題：
（1）裝置C中發生反應的化學方程式是　　　。裝置D中發生反應的化學方程式是　　　　　　　。
（2）撤去裝置C中的加熱裝置后，鉑絲仍然保持紅熱，這是因為：　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）實驗過程中，要使NH₄HCO₃充分轉化為HNO₃，還要在裝置C中通入氧氣。利用上述藥品制取氧氣，可以選用下列裝置中的　　　　　　　　　　　　　。（填序號）

　　　�、佟　　� 　②　　　　　 ③　　　�、堋　　　�
（4）裝置E中盛放的是　　　　　　　　溶液，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）實驗中，為了省略制氧氣的裝置，可以在A中再加入上述提供藥品中的一種物質，它是　　　　　　。

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