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草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O) 100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產生H₂O、CO和CO₂。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發生裝置是（圖中加熱裝置已略去）

草酸晶體受熱時會熔化，同時反應中生成水蒸氣，為避免液體回流，裝置只能選擇D。答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）現有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物，為了測定樣品中碳酸鈉的含量，化學興趣小組同學分兩組進行了以下實驗。
第一組
實驗裝置

實驗步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；
②盛裝藥品，其中樣品a g，稱量E的質量，連接好裝置；
③關閉止水夾，向B中加入一定量稀硫酸；
④當B中充分反應后，打開止水夾，經過A裝置，通入一定量的空氣，將B、D中殘余的氣體全部趕入到E裝置中；
⑤稱量E，增重了b g 。
回答下列問題：
（1）儀器C的名稱           ，D中盛放的試劑是           。
（2）B中發生反應的化學方程式為                                           。
（3）A中反應的離子方程式為                                   。
（4）改變下列一個條件，導致測定樣品中的碳酸鈉的質量百分含量偏低的是     （選填字母）
A.實驗后期不通入空氣            B.將儀器C中的硫酸換成鹽酸
C.撤走儀器D                    D.撤走儀器F
第二組
實驗裝置

實驗步驟
①檢查裝置氣密性
②裝好試劑，其中樣品b g,連接好裝置，將注射器的活塞推到底，即0mL處
③加入20mL硫酸，
④待反應充分進行后，活塞不在移動，記下活塞前端對應的刻度為V mL
回答下列問題
檢查該裝置氣密性的方法是：                                                。
（2）對于產生氣體的體積有兩種觀點，觀點一：產生氣體的體積為VmL；觀點二：產生氣體的體積為(V-20)mL，你認為             （填“觀點一”“觀點二”）正確。
（3）假如該實驗在標準狀況下進行，b=0.5g，V=76mL，則樣品中碳酸鈉的質量百分含量為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

根據鎂與二氧化碳的反應推測，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組對鈉在二氧化碳中燃燒后的產物進行定性和定量探究。
（1）假設產物為Na₂CO₃、Na₂O和C的混合物，設計實驗方案，驗證其中的Na₂CO₃和Na₂O。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論。（已知室溫時BaCO₃飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液、精密pH試紙（精確至0.1）、燒杯、試管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡

實驗操作	預期現象和結論
步驟1：取適量產物樣品于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，取上層清液備用。	有不溶的黑色固體。
步驟2：取適量步驟1清液于試管中，
步驟3：

（2）假設產物為Na₂CO₃、Na₂O和C的混合物，為進一步測定產物中Na₂CO₃的含量，進行了以下實驗：
步驟1：準確稱取w克試樣，溶解、過濾后準確配制成250mL溶液。
步驟2：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑A，滴加c mol/L的標準鹽酸至溶液的pH約為8.2（碳的主要存在形式為HCO₃^―），消耗鹽酸的體積為V₁mL；再滴加幾滴甲基橙，繼續用上述鹽酸滴至溶液由黃色變橙色，消耗鹽酸的體積為V₂mL。
步驟3：重復實驗3次。滴定結果如下

滴定次數	待測溶液的體積/mL	消耗標準鹽酸的體積
滴定次數	待測溶液的體積/mL	V₁/mL	V₂/mL
1	25.00	15.02	4.97
2	25.00	14.98	5.03
3	25.00	13.21	6.75

①步驟2中，第一步滴定所使用的A指示劑為，滴定終點的現象為。
②計算Na₂CO₃的質量分數= （用含w、c的代數式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列敘述不正確的是

A．裝置①能控制反應的發生和結束

B．若將反應后②的試管取下，在通風櫥中加熱，會產生刺激性氣味的氣體，溶液呈紅色

C．③中石蕊溶液變紅色

D．為確認CuSO₄生成，向①中加水，觀察溶液顏色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)碘在科研與生活中有重要的應用。某興趣小組用0.50mol·L^-1KI 、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L^-1K₂S₂O₈、0.10mol·L^-1 Na₂S₂O₃等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。已知S₂O₈^2—+2I^—=2SO₄^2—+I₂(慢) I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+S₄O₆^2—（快）
（1）向KI 、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當溶液中（寫離子符號）耗盡后，溶液顏色將由無色變為藍色，為確保能觀察到藍色，S₂O₃^2—與S₂O₈^2—初始的物質的量需滿足的關系為n（S₂O₃^2—）︰n（S₂O₈^2—）。
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

實驗序號	體積/mL
實驗序號	K₂S₂O₈溶液	水	KI溶液	Na₂S₂O₃溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	V_X	4.0	4.0	2.0

表中V_X= mL，理由是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學實驗興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應”的實驗中發現：“在足量的溴化亞鐵溶液中，加入1～2滴氯水，振蕩后溶液呈黃色。”

【資料】	溴水是溴單質的水溶液，因溶有溴單質而呈黃色。

根據已有化學知識及資料，請你參與上述現象形成原因的分析與探究：
（1）提出問題猜想：
溶液呈黃色是因發生離子反應① （填離子方程式）所致。
溶液呈黃色是因發生離子反應② （填離子方程式）所致。
（2）設計實驗并驗證
為驗證①與②中是哪個原因導致了溶液變黃色，設計并進行了以下實驗。請根據以下所給試劑，進行合理選用，完成實驗方案1和方案2：

試劑	酚酞試液、CCl₄、無水酒精、KSCN溶液
方案	操作步驟	實驗現象	結論
1	取所述黃色溶液于試管中，滴加并振蕩	溶液變紅色	反應所致
2	取所述黃色溶液于試管中，滴加并振蕩	________ ________	反應所致

（3）實驗結論：以上實驗不僅驗證了溶液變黃的真實原因，同時證明了Fe²⁺的還原性比Br^－              （填“強”或“弱”）。
（4）實驗反思
I. 根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl₄并充分振蕩后靜止，產生的現象是                 。
Ⅱ. 在100 mLFeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂（標準狀況），溶液中有1/2的Br^－被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）亞鐵是血紅蛋白的重要組成部分，起著向人體組織傳送O₂的作用，人如果缺鐵就可能出現缺鐵性貧。下面是一種補鐵藥品說明書中的部分內容：該藥品為無水堿式鹽，含Fe²⁺34%~36%，是薄衣片，與V_C（維生素C）同服可增加本品吸收。某同學設計實驗對其中的鐵成分進行了驗證。請一起完成實驗：
第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN^—生成N₂、CO₂、和SO₄^2—，也可以將Fe²⁺氧化成 Fe³⁺。
第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現淡綠色混濁液，說明有       存在（填離子符號）。
第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液出現淺紅色，說明溶液中有少量Fe³⁺存在。該離子存在的原因可能是（填序號）：
①藥品中的鐵本來就以Fe³⁺的形式存在：②在制藥過程中生成少量Fe³⁺；
②本實驗過程中有少量Fe³⁺生成。
第四步：將第三步所得溶液分成兩份，分別裝在A、B兩個試管中。
第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H₂O₂溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。
紅色變深的原因是（用離子方程式表示）                              紅色又逐漸褪去的原因可能是
設計實驗證明你的推測
第六步：向B試管的溶液中加入一片V_C，片刻后溶液紅色也褪去，說明V_C有     性。怎樣理解藥品說明書中所述“與V_C（維生素C）同服可增加本品吸收”這句話？
                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某科研小組設計出利用工業廢酸（10%H₂SO₄）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實現廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe²^＋	6．34	9．7
Fe³^＋	1．48	3．2
Zn²^＋	6．2	8．0

請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：K_sp（CuS）        K_sp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你認為在除鐵過程中選用下列物質中的    （填序號）作為試劑甲是比較合適的。
A．KMnO₄          B．HNO₃          C．H₂O₂              D．Cl₂
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在        范圍之間。
（4）請寫出加甲物質后，加入氨水控制調節溶液的pH下生成Fe（OH）₃反應的離子方程式                                                  。
（5）298K時，殘留在乙溶液中的c（Fe³^＋）在 __          mol/L以下。
[Fe（OH）₃的

= 2．70×10^-39]
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，則乙的化學式是。
（7）請寫出“沉淀Zn²⁺”步驟中發生反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應，某活動小組設計并完成以下實驗：

（1）實驗目的：分析鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應。
①洗氣瓶中濃硫酸的作用是。
②寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應生成SO₂的化學方程式。
活動小組預測隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，可能還會有氫氣產生，為進一步確認氣體的成分還需要進行進一步的實驗。
（2）實驗目的：檢驗氣體的成分。
試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰。
儀器如下圖（可重復使用，可根據需要取用）；

①連接儀器。將裝置的字母填入□內，并將試劑名稱填寫在相應的括號內（可不填滿）

②若混合氣體中含有氫氣，實驗過程中能觀察到的現象是            。
（3）實驗目的：確定產物的含量。
①若混合氣體中含有SO₂和H₂，為測定混合氣體中各成分含量，需收集的數據有                  。
②若反應后燒瓶中溶液含有的金屬陽離子有Fe²⁺、Fe³⁺，其中檢驗是否含有Fe²⁺可采用的試劑為      ；如果該過程中共消耗了11.2g鐵，反應后的溶液能吸收標準狀況下1.12L氯氣，則原溶液中含有Fe³⁺的物質的量為    mol。

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