Question

用 NH₄Cl進行如下實驗，試判斷發生的現象，并簡單說明原因。
(1) 用玻璃棒蘸取少量 NH₄Cl溶液與pH試紙接觸時，試紙顯示的顏色與標準比色卡相比，可發現 NH₄Cl溶液的pH      7(填“<”、“=”或“>”），顯    性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因可用離子方程式表示為                                  ；
(2)在NH₄Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為        。
(3) 25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）       。
A．氨水與氯化銨發生化學反應                B．氯化銨溶液水解顯酸性，增大了c(H⁺)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小

Answer 1

（1）＜   酸     NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺
（1）H₂     （3）C

（1）NH₄Cl是強酸弱堿鹽，NH₄^＋水解顯酸性，方程式為NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺。
（2）氯化銨顯酸性，所以能和鎂反應產生氫氣。
（3）氨水中存在電離平衡NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－。加入少量氯化銨固體，增大NH₄^＋濃度，抑制氨水的電離，所以堿性降低，pH減小，答案選C。