Question

【題目】能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．
工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在“圖1”中，曲線（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說(shuō)法不正確的是 ．
A.起始充入的CO為1mol
B.增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D.保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H2 ， 再次達(dá)到平衡時(shí) 會(huì)增大
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（H2）=；該溫度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為 ． 若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向）”．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出p1、p2 ， 且p1＞p2）．

Answer 1

【答案】
（1）b；放熱
（2）AB
（3）0.15mol?L﹣1?min﹣1；12L2?mol﹣2；平衡不移動(dòng)
（4）解：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，

則溫度越高，逆向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，甲醇的含量就越低，

壓強(qiáng)增大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大，則甲醇的含量高，則圖象為

【解析】解：（1）加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，由圖象可知b活化能較低，應(yīng)加入催化劑，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以答案是：b；放熱；（2）A、由圖2可知生成0.75mol/LCH3OH，則反應(yīng)了0.75mol/LCO，平衡時(shí)有0.25mol/LCO，即CO的起始物質(zhì)的量為（0.75mol/l+0.25mol/L）×2L=2mol，故A錯(cuò)誤；
B、增加CO濃度，會(huì)促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，但CO的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)為反應(yīng)前后壓強(qiáng)不等的反應(yīng)，則壓強(qiáng)不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、再充入1molCO和2molH2 ， 體積不變，則壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí) 會(huì)增大，故D正確；
所以答案是：AB；（3）由圖2可知，反應(yīng)中減小的CO的濃度為1mol/L﹣0.25mol/L=0.75mol/L，10min時(shí)達(dá)到平衡，
則用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 =0.075molL﹣1min﹣1 ，
因反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（H2）=0.075molL﹣1min﹣1×2=0.15molL﹣1min﹣1；

	CO（g）+	2H2（g）		CH3OH（g）
開(kāi)始（mol/L）	1	2		0
轉(zhuǎn)化（mol/L）	0.75	1.5		0.75
平衡（mol/L）	0.25	0.5		0.75

則化學(xué)平衡常數(shù)K═ =12L2mol﹣2；
Qc= =12=K，達(dá)平衡狀態(tài)，平衡不移動(dòng)；
所以答案是：0.15molL﹣1min﹣1；12L2mol﹣2； 平衡不移動(dòng)；
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和化學(xué)平衡的計(jì)算，掌握狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．