【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2+ ， 如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉變成Fe3+ ， 生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）。
A.酸性
B.堿性
C.氧化性
D.還原性
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段．如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：
（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______（填化學式）．
（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______．
（3）檢驗物質Y的方法是_______________________________．
（4）Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發生化學反應，該反應的化學方程式為_______．
（5）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______（填代號）．
a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4
（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應時，Cr元素在還原產物中的化合價為________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源問題日益成為制約國際社會經濟發展的瓶頸．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景，因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．
工業上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．
請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據“圖2”判斷，下列說法不正確的是 ．
A.起始充入的CO為1mol
B.增加CO濃度，CO的轉化率增大
C.容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態
D.保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H2 ， 再次達到平衡時 
會增大
（3）從反應開始到建立平衡，v（H2）=；該溫度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化學平衡常數為 ． 若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反應進行的方向為（填“正反應方向”或“逆反應方向）”．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出p1、p2 ， 且p1＞p2）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：Ⅰ．方法一：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是（填序號）．
（2）甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 molL﹣1濃硫酸，放在試管中共熱時發現，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀．甲同學為了驗證其中白色沉淀主要成分．設計下列實驗：實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實驗現象：；
實驗結論：所得白色固體的化學式為 ．
（3）乙還觀察到加熱過程中，起初液面以上出現大量白色煙霧，在試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學反應方程式回答） ． 直到最后反應完畢，發現試管中還有銅片剩余．乙根據自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余．他這樣認為的理由是 ．
（4）Ⅱ．方法二：丙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O2 
2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．對比甲的方案，你認為丙同學的優點是① ， ② ．
（5）方法三：丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發現溶液逐漸呈藍色．寫出反應的化學反應方程式 ．
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【題目】在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），2分鐘末反應達到平衡狀態，生成了0.8mol D，請填寫下面空白：
（1）用B表示的平均反應速率為 ， A的轉化率為 ．
（2）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度 ， 混合氣體平均相對分子質量（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（3）若開始時只加C和D各 
mol，要使平衡時各物質的物質的量原平衡相等，則還應加入mol B物質．
（4）若向原平衡體系再投入1mol A和1mol B，平衡（填“右移、左移或不移”）．
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【題目】按要求回答問題
（1）KAl(SO4)2的電離方程式_______________________。
（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是______________、_________________ (填微粒符號)。
（3）實驗室用質量分數為36.5%，密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸來配制100ml，2mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取_______________ml該濃鹽酸。
（4）化學方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O，當生成4.48L(標況) SO2時，轉移的電子是__________mol。
（5）下列四個圖像中，橫坐標表示加入物質的物質的量，縱坐標表示生成沉淀的量或產生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號填人表中。
溶液 | 加入的物質 | 序號 |
①AlCl3溶液 | 通入過量的NH3 | ___ |
②Na2CO3和NaOH的溶液 | 滴入過量的鹽酸 | ___ |
③NaAlO2溶液 | 滴加稀硫酸至過量 | ___ |
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【題目】對于可逆反應A（g）+3B（s）2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（ ）
A.υ（A）=0.5mol/（Lmin）
B.υ（B）=1.2mol/（Ls）
C.υ（C）=0.1mol/（Ls）
D.υ（D）=0.4mol/（Lmin）
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【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如下圖所示，試回答：
（1）A點的沉淀物的化學式為________________，
（2）原混合物中MgCl2的物質的量是__________mol，NaOH的物質的量是__________mol
（3）C點HCl溶液的體積為____________mL。
（4）寫出A→B的離子方程式：_______________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面關于金屬鈉的描述不正確的是( )
A. 鈉是電和熱的良導體
B. 將Na投入鹽酸中，Na先與水反應，生成的NaOH再與HCl反應
C. 鈉的化學性質很活潑，在自然界里不能以游離態存在
D. 鈉和鉀的合金在室溫下呈液態，可做原子反應堆的導熱劑
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