Question

電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）寫出FeCl₃溶液與銅箔發生反應的化學方程式：

2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂

；若反應過程中有2mol電子發生轉移，會有

64

 g Cu溶解．
（2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（不含FeCl₃）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl₃溶液，準備采用下列步驟：

請寫出上述試驗過程中②⑤的化學式：②

FeCl₂

，⑤

FeCl₂

．
請寫出①⑥兩步反應的離子方程式：

Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺

；

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵與氯化鐵；
反應中銅表現+2價，根據電子轉移計算參加反應銅的物質的量，再根據m=cM計算銅的質量；
（2）反應中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，故應是廢液與過量的Fe反應，濾液②中含有氯化亞鐵，通入氯氣可以得到氯化鐵．濾渣③中含有金屬銅、未反應的鐵，加入鹽酸，過濾，回收銅，濾液⑤中含有氯化亞鐵，與濾液②合并，制備氯化鐵，據此解答．

解答：解：（1）氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵與氯化鐵，反應方程式為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
反應中銅表現+2價，2mol電子發生轉移，根據電子轉移可知參加反應銅的物質的量=

2mol

2

=1mol，故參加反應的銅的質量=1mol×64g/mol=64g，
故答案為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；64；
（2）反應中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，故應是廢液與過量的Fe反應，濾液②中含有氯化亞鐵，通入氯氣可以得到氯化鐵．濾渣③中含有金屬銅、未反應的鐵，加入鹽酸，過濾，回收銅，濾液⑤中含有氯化亞鐵，與濾液②合并，制備氯化鐵，
由上述分析可知，②為FeCl₂，⑤為FeCl₂；
反應①為Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺，反應⑥為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：FeCl₂；FeCl₂；Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

點評：本題考查化學工藝流程、常用化學用語、元素化合物性質等，難度不大，掌握元素化合物的性質是關鍵．