Question

鐵元素是一種重要的金屬元素，鐵及其化合物間可以相互轉(zhuǎn)化．
（1）檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是

 

（化學(xué)式），證明 Fe³⁺存在的現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）電子工業(yè)常用30% 的FeCl₃溶液腐蝕銅箔，制造印刷電路板．
①寫出FeCl₃溶液腐蝕銅箔的離子方程式：
②為了從使用過的腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

A．寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①

 

②

 

 ④

 

B．寫出含有②的濾液與⑤反應(yīng)的離子方程式

 

（3）實驗室里配制硫酸亞鐵溶液常常加入過量的鐵粉防止其被氧化，純凈的氫氧化亞鐵是白色的沉淀，在空氣中長時間存放最終會變?yōu)?!--BA-->

 

色，有關(guān)的化學(xué)方程式為：

 

．

Answer 1

分析：（1）加入試劑硫氰酸鉀溶液，證明 Fe³⁺存在的現(xiàn)象是溶液變紅；
（2）①氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
②A、分析流程結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷；
B、濾液②是氯化亞鐵溶液，通入⑤為氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
（3）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象是白色沉淀迅速氧化為灰綠色，最后變化為紅褐色．

解答：解：（1）檢驗鐵離子的存在，溶液中加入試劑硫氰酸鉀溶液，證明 Fe³⁺存在的現(xiàn)象是溶液變紅，反應(yīng)為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故答案為：KSCN；
（2）①FeCl₃溶液腐蝕銅箔反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺；
②分析流程，廢液中加入過量的鐵，得到濾液②為FeCl₂溶液，濾渣為Fe、Cu，濾渣中加入過量④為鹽酸過量得到濾液氯化亞鐵溶液和銅，氯化亞鐵溶液中通入過量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵溶液，
A．上述分析判斷 ①為Fe，②為FeCl₂，④為HCl，故答案為：Fe，F(xiàn)eCl₂，HCl；
B．濾液②是氯化亞鐵溶液，通入⑤為氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）純凈的氫氧化亞鐵是白色的沉淀，在空氣中長時間存放最終會變?yōu)榧t褐色氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：紅褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評：本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，反應(yīng)現(xiàn)象，物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．